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《2017年高中化学第一章化学反应与能量111化学反应与能量的变化练习新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第一章化学反应与能量1.1.1化学反应与能量的变化(本栏目内容，在学生用书屮以独立形式分册装订！)一、选择题1.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()碳酸钙的热分解示意图A.C02和CaO的总能量大于CaCOs的总能量B.该反应的焙变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析：因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以C02和CaO的总能量大于CaCOa的总能量，焙变大于零,A、B正确;在CaCOs中,C『+和CO旷之间存在离子键，CO旷中,C
2、与0之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，c正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如木炭的燃烧需要加热,但该反应是放热反应，D错误。答案：D2.C(s)+H2O(g)^BcO(g)+H2(g)是吸热反应，则C0(g)+H2(g)$Bc(s)+H20(g)是()A.放热反应，也是氧化还原反应B.吸热反应，也是置换反应C.既不是放热反应，也不是吸热反应0.无法判断是放热反应还是吸热反应解析：C(s)与H,0(g)高温下的反应为吸热反应，则英逆反应一-定为放热反应，且CO(g)+H2
3、(g)BMC(s)+H2O(g)又是氧化还原反应。答案：A3.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A//=+131.3kj/mol表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol—氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJA.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ解析：依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kj
4、/mol,该热化学方程式表示：1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量，特别要指明水的状态。答案：C1.反应A+B——C(A*0)分两步进行：①A+B—X(A//>0),②X—C(A/^0)o下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：A+B—C的A/0,说明生成物C的能量应低于反应物A、B的能量之利A、B两项均错误；由于A+B—X的A20,说明X的能虽应高于反应物A、B的能量Z和，故C项错误，D项正确。答案：D2.在25°C、101kPa下,0.1mol甲醇燃烧生成
5、CO2和液态水时放热72.65kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH⑴+
6、o2(g)=C02(g)+2H2O(1)A+726.5kj/molB・2CH；iOH(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)A〃=+l453kj/molC・CHbOH(1)+
7、o2(g)=C02(g)+2比0(1)△4-726.5kj/molD・2CHsOH(1)+30,(g)=2C02(g)+4H20(g)NH=_453kj/mol解析：0.1mol甲醇燃烧生成CO?和液态水时放出热量为72.65kJ,则1mol甲醇放出的热量为726.5kj
8、o答案：C3.已知：H2(g)+F->(g)=2HF(g)△〃=一546.6kj/mol,下列说法正确的是()A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量小于546.6kJC.在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molHF气体的能量A.该反应中的能量变化对用下图來表示能酬2molHF(g)AH=_546.6kj/rnol1molH?(g)祈1molF?(g).反应过程解析：由热化学方程式可知A*0,出(g)与F2(g)反应生成HF
9、(g)是放热反应，则HF(g)分解成H2(g)和F2(g)为吸热反应，故A错oHF(g)转变为HF⑴要放热，则1mol&(g)与1molF2Q反应生成2molHF⑴,放出的热量大于546.6kJ,故B错。该反应为放热反应,则反应物总能量高于生成物总能量，C正确。该反应中能量变化的图示为能就1molH2(g)和1molF3(g)IAH=-546.6kj/mol嗣如反应过程答案：c1.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—HBr—BrH—Br键能/(kJ•mol-1)4361933
10、66请计算H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的反应热()A.+103kJ・molTB.+679kJ・molTC.—103kJ•mol-1D.+183kJ•mol-1解析：由
