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时间:2019-11-10
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1、2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量1.1.2化学反应与能量的变化b测试新人教版基础中档稍难热化学方程式1、2、35、8、9、10中和热的测定411、13综合提升6、712A.①式表示25℃,101kPa时,2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O(l)放热571.6kJB.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于-571.6kJ·mol-1C.将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJD.将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3k
2、J解析:C项过程在发生中和反应放出热量之外,还伴随着浓硫酸稀释所放出的热量,故该项错。答案:C6.[xx·吉林长春期中]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入:①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )A.ΔH1>ΔH3>ΔH2 B.ΔH1>ΔH2>ΔH3C.ΔH1<ΔH3<ΔH2D.ΔH1<ΔH2<ΔH3解析:等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的
3、量的水,若不考虑物质的溶解热和弱电解质的电离吸热,应放出相同的热量。但在实际反应中,浓硫酸溶解放热,醋酸是弱电解质,电离要吸热。答案:A7.[xx·福建高二联考]在常温常压时,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体,放出热量QkJ(Q>0),将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中,发生的反应为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,共消耗了4mol·L-1的NaOH溶液200mL。则此条件下,下列热化学方程式正确的是( )A.C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-QkJ·mol-1B.C4H10(g)+O2(g
4、)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-10QkJ·mol-1C.C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=+10QkJ·mol-1D.C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-10QkJ解析:利用方程式计算可知NaOH溶液吸收的CO2为0.4mol,即C4H10(g)燃烧,每产生0.4molCO2,放出热量QkJ,利用热化学方程式书写规则,只有B正确。答案:B8.在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积,且C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5kJ·mo
5、l-1;CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.566kJ解析:36g碳的物质的量为3mol,所以生成物中含有1molCO、2molCO2。损失的热量即1molCO完全燃烧生成CO2时放出的热量,即283kJ。答案:C9.[xx·唐山一中期中]下列各组反应中的ΔH大小比较正确的是( )热化学方程式ΔH大小比较AS(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1ΔH1<ΔH2S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2B2H2(g)+
6、O2(g)===2H2O(l) ΔH12H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2ΔH1>ΔH2CCH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH1ΔH1<ΔH2HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH2D2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH1ΔH1>ΔH22Na(s)+O2(g)===Na2O(s) ΔH2解析:在A项中,S(s)变成S(g)需要吸热,故S(s)燃烧放热少,ΔH大,A正确;在B项中H2O(l)变成H2O(g)要吸热,故生成H2O(l)放热多,
7、ΔH小,即ΔH1<ΔH2,B错误;在C项中,CH3COOH电离要吸热,故CH3COOH与NaOH溶液反应放热少,ΔH大,即ΔH1>ΔH2,C错误;在D项中,Na2O生成Na2O2时要放热,故Na与O2生成Na2O2时放热多,ΔH小,即ΔH1<ΔH2,D错误。答案:A10.偏二甲肼(分子式为C2H8N2)和四氧化二氮是液态燃料。(1)偏二甲肼分子中有一个氮原子不与氢原子相连,它的结构简式是________;(2)已知ag偏二甲肼与bg四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1molN2的反应热为ckJ,写出热化学方程式:__________
8、_______。解析:由于“偏二甲肼分子中有一个氮原
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