2019-2020年高三化学第二轮专题复习专题三化学反应中的能量变化人教版

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1、高三化学第二轮专题复习专题三化学反应中的能量变化2019-2020年高三化学第二轮专题复习专题三化学反应中的能量变化人教版学习目标了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。.理解反应热、燃烧热与中和热，正确书写热化学方程式。二、典型例题例1已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂ　D．无法确定[解析]物质能量越低越稳定，红磷比白

2、磷稳定，故红磷的能量比白磷低。根据△H===生成物能量总和—反应物能量总和，对于放热反应（△H＜0），当生成物状态相同时，反应物能量越低，放出热量越少。答案选C。例2化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知下列物质的键能分别为：H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol试计算H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热。[解析]根据“△H==反应物键能总和—生成物键能总和”，故该反应的反应热为：H==436kJ/mol+243kJ/mol—

3、2×431kJ/mol==-183kJ/mol。三、课堂练习1、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2

4、、已知⑴H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝akJ·mol-1⑵2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝bkJ·mol-1⑶H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；△H1＝ckJ·mol-1⑷2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝dkJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞03、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol-1,当它氧化生成1g水时放出的热量是()A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ4、已知在1×10

5、5Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)；△H1＝+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝-484kJ·mol-1C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝+484kJ·mol-15、已知NaOH稀溶液与稀H2SO4反应生成18g水放出57.3kJ的热量,Ba(OH)2稀溶液与稀H2SO4反应时同样生成18g水,放

6、出的热量57.3kJ(填“＞”、“＜”、“＝”)。6、已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。写出氢气燃烧的热化学方程式。若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为890kJ（填“＞”、“＜”、“＝”）。若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是。若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量

7、相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是：。四、课后练习1、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)；△H＝-48.40kJ·mol-1B.C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；△H＝-5518kJ·mol-1C.C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；△H＝+5518kJ·mol-1D.C8H18(l)+25/2O2(

8、g)===8CO2(g)+9H2O(l