2019-2020年高中化学 1.1.1化学反应与能量的变化知识梳理同步测试 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学1.1.1化学反应与能量的变化知识梳理同步测试新人教版选修4一、选择题1．下列说法正确的是(　　)A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能解析：　有能量变化的过程不一定是化学变化，如水的蒸发，NaOH(s)溶于水，两过程都属于物理变化，但前者吸热，后者放热，A不正确；吸热反应不一定加热才能进行，放热反应也不一定不需要加热才能进行，B不正确，C正确；天然气燃烧时化学能转化为光能

2、与热能，D不正确。答案：　C2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图象是(　　)解析：　当反应物的能量低于生成物的能量时，正反应为吸热反应。答案：　A3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应答案：　C4．在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2

3、H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ·mol－1解析：　本题主要考查学生反应热的计算及热化学方程式的书写。1gCH3OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68kJ，则1mol即32gC

4、H3OH完全燃烧放热：32g×22.68kJ·g－1＝725.8kJ，吸热ΔH为“＋”，放热为“－”，故1molCH3OH(l)燃烧时，ΔH＝－725.8kJ·mol－1，B项正确。答案：　B5．有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝ckJ·mol－1下列关于它们的表述中，正确的是(　　)A．它们都是吸热反应　　　　B．a、b和c均为正值C．a＝

5、bD．2b＝c解析：　H2燃烧是放热反应，ΔH为负值，故A、B不正确；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C错；根据相同的反应，反应热与可燃物的物质的量成正比，第三个反应各反应物与生成物物质的量是第二个反应各反应物和生成物物质的量的2倍，可判断2b＝c。答案：　D6．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是(　　)A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S(g)＋O2

6、(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和答案：　C7．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是(双选)(　　)A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能

7、量多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析：　已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，即C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝＋EkJ/mol，说明12g金刚石比12g石墨的能量高出EkJ；当12g金刚石和12g石墨分别完全燃烧均生成CO2时，金刚石比石墨多放出EkJ的能量。答案：　BC8．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　)A．方程式中的化学计量数表示分

8、子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ/molD．该反应可表示36g水分解时的热效应解析：　在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号变化，数值不变，故B正确，C不正确；D项未注明水的状态。答案：　B二、非选择题9．(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.