高二化学知识梳理课件：1.1.1化学反应与能量的变化（人教版选修4）

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1、第一节　化学反应与能量的变化第1课时　化学反应与能量的变化那么，你还知道其他形式的能量变化的例子吗？如何定量地来描述或测定一个反应释放或吸收的能量呢？1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。4．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，能量的多少取决于反应物和生成物的质量，反应过程中能量守恒。1．焓变(1)焓变①概述：焓(H)是与内能有关的。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物

2、的即焓变(ΔH)决定。②常用单位：(或)。kJ/molkJ·mol－1物理量焓值差(2)焓变与反应热的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用表示反应热。2．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)能使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“正”或“负”)。ΔH大于降低负<(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为

3、(填“正”或“负”)。小于>正升高3．化学反应中能量变化的图示放热反应和吸热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH＜0ΔH＞0图示常见的实例①大多数化合反应；②中和反应；③金属与酸反应如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ΔH<0；④燃烧反应；⑤铝热反应；①大多数分解反应

4、；②Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2OΔH>0；③以C、CO为还原剂的氧化还原反应1．(2009年上海单科)下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化解析：化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，答案：C1．概念能表示和的关系的化学方程式。参加反应物质的量反应热2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的和，若

5、在时进行的反应，可不注明。(2)在化学方程式右边注明ΔH的和。(3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。常用分别表示固体、液体和气体。3．意义热化学方程式不仅表示化学反应中的变化，也表明了变化。25℃、101kPa“＋”、“－”单位s、l、g物质能量温度压强书写热化学方程式应注意的问题(1)注意ΔH的符号ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ/mol(或kJ·mol－1)。(2)注意测定条件反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式

6、时应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的，可不注明温度和压强。(3)注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。(4)注意化学计量数①化学计量数只表示物质的量，因此可以为分数或小数。②由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应：a．化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。b．当反应逆向进行时，其反应热与正反应

7、的反应热数值相等，符号相反。答案：B已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－546.6kJ/mol，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于546.6kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示由热化学方程式可知ΔH<0，H2与F2反应生成HF是放热反应，则HF分解成H2和F2为吸热反应，故A错。HF(g)转变为HF(l)要放热，则1molH2与1molF2反应生成2

8、molHF(l)，放出的热量大于546.6kJ，故B错。该反应为放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量，C