2019-2020年高中化学 第1章 化学反应与能量 章末知识梳理同步测试 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学第1章化学反应与能量章末知识梳理同步测试新人教版选修4一、选择题(本题包括有16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是(　　)A．碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I—I共价键，因此未发生吸热反应B．碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应C．碘升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生D．碘升华过程中，热能转变为化学能解析：　碘受热升华时，碘的状态由固态变为气态，未破坏共价键，破坏分子间作用力而吸收热量。

2、答案：　A2．为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是(　　)A．甲醇　　　　　　　　　　B．汽油C．柴油D．重油解析：　燃料的含碳量越高越不易充分燃烧，易造成污染。甲醇含碳量低，燃烧充分，污染少。答案：　A3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．

3、甲烷在O2中的燃烧反应解析：　已知为吸热反应的是B和C，B是非氧化还原反应，而C与CO2的反应方程式为：C＋CO22CO，是氧化还原反应。答案：　C4．当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)

4、＋3H2(g)　ΔH＝－92.4kJ/molA．①②　　　　　　　　　B．①③C．①②③D．全部解析：　1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热，则1mol氨气完全分解为氮气、氢气时，需吸收2.72kJ/g×17g＝46.2kJ的热量，氮气和氢气生成1mol氨气时放出的热量为46.2kJ。答案：　B5．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反

5、应的反应热与反应途径有关解析：　该反应中反应物Br＋H2的总能量低于生成物HBr＋H的总能量，故正反应为吸热反应，A正确；ΔH＝117kJ/mol－42kJ/mol＝75kJ/mol，反应热只与反应体系的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关。答案：　A6．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(　　)A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能解析：　煤炭、石油、天然气等均不是新能源，核能不属于来自太阳辐射

6、的能源。答案：　C7．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH4解析：　本题要严格按燃烧热的概念来分析。在“25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫燃烧热”。A、B、C、D均满足“1mol”的要求，但A生成的H2O是气态，不是25℃、101kPa下的稳

7、定产物，B生成的CO可继续燃烧生成CO2，D生成的S亦可继续燃烧生成SO2，而SO2则不能再燃烧了，故C是正确的。答案：　C8．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－akJ/mol②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为(　　)A．abD．无法确定解析：　红磷比白磷的能量状态更低，所以等物质的量的白磷燃烧放出的热量大于红磷。答案：　C9．

8、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏解析：　根据盖斯定律，②－①得，Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH3