2019-2020年高三化学二轮复习 专题六 元素周期表和元素周期律 指导性教案

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1、2019-2020年高三化学二轮复习专题六元素周期表和元素周期律指导性教案班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】1．阅读并思考《创新设计》相关内容。2．元素周期表的结构及应用，同主族、同周期元素性质的变化规律。3．元素金属性与非金属性强弱的方法。【结合自主复习内容思考如下问题】1．下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小2．X、Y是元素周期表中ⅦA的两种元素，下列叙述中能说明X元素的非金属

2、性比Y元素的强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX的溶液中置换出来【考纲点拨】1．了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2．认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。3．了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置、性质及它们之间的关系。【自主研究例题】1．（xx浙江卷.8）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－

3、；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2．（xx上海卷.20）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X

4、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来我思我疑：【高考链接】【例1】（xx广东理综卷.10）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙【例2】（xx江苏卷.13）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈

5、气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键【例3】（xx天津卷.7）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结

6、构式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应

7、式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。【例4】（xx福建卷.23）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。⑴M的离子结构示意图为___；元素T在周期表中位于第___族。⑵J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。⑶M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__