2019-2020年高三化学一轮复习 化学反应速率导学案

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1、高三化学复习-导学案-0292019-2020年高三化学一轮复习化学反应速率导学案班级姓名组别组名【考纲解读】：1、化学反应速率的概念、反应速率的定量表示及温度、浓度、压强、催化剂影响化学反应速率的一般规律。2、依据反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小及化学反应速率影响因素的实验探究。【知识梳理】：一、化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的____或生成物浓度的____来表示。2．计算式v＝，表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为mol/L。对于Δc(反应

2、物)＝c(初)－c(末)，对于Δc(生成物)＝c(末)－c(初)。Δt表示反应所需时间，单位为s，min，h等。3．单位：一般为________或__________或_________。4．意义：衡量化学反应进行的快慢程度。5．特点(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义_____(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。例如，对于反

3、应：2SO2＋O22SO3，v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝_________。二、影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)：反应物本身的_____，如金属与水反应的速率：Na__Mg__Al。2．外因(其他条件不变，改变一个条件)考点一、化学反应速率的简单计算方法(1)根据定义式v＝算。(2)对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。(3)对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始

4、量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。例如：反应　　　mA　＋　nB　　pC起始浓度(mol/L)abc转化浓度(mol/L)x某时刻浓度(mol/L)a－xb－c＋考点二、化学反应速率大小的比较由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比

5、较与，若＞，则A表示的反应速率比B大。规律方法　(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内某物质的平均反应速率，而不是即时反应速率，且计算时取正值。(3)同一反应不同物质的反应速率之间的关系如下：1．理论解释外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，增加(或减少)有效碰撞次数来实现的。影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，它们的影响可以归纳如下：2．外界条件对反应速率的影响情况分析(1)浓度：定量分析：

6、对于任意一个化学反应aA＋bB===cC＋dD，其反应速率方程为v＝kcm(A)·cn(B)，式子中m、n、k都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。其中k值与浓度无关，但受温度、催化剂、物质表面性质等因素的影响。结论：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。一般来讲，增加反应气体或溶液的浓度可加快反应速率(固体和纯液体的浓度视为常数，其量的改变不影响反应速率)。（2)压强：压强对反应速率的影响，关键是看改变压强是否改变相关物质的浓度。对于有气体参加的

7、反应体系，压强的改变实质是气体物质浓度的改变。有以下几种情况：①恒温：增加压强―→体积减小―→浓度增大―→反应速率加快。②恒容：充入气体反应物―→浓度增大―→反应速率加快；充入稀有气体―→总压增大，但各物质浓度不变―→反应速率不变。③恒压：充入稀有气体―→体积增大―→各反应物浓度减小―→反应速率减慢。(3)温度：实验测得，对于溶液间的反应，温度每升高10K，反应速率增大到原来的2～4倍。结论：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都增大。(4)催化剂：当使用催化剂

8、时，反应的活化能Ea降低，从而使反应速率加快。结论：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变为可以发生。②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。(5)其它因素：光、超声波、反应物颗粒大小、扩散速度、溶剂等。【当堂检测】：1、在2L密闭容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为p时，放入催