2019-2020年高三化学《化学反应的能量变化》教学设计

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1、2019-2020年高三化学《化学反应的能量变化》教学设计1．（09上海19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是A．B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量2．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO

2、2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10233.（09四川卷9）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/mol

3、C.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol4．（09全国卷Ⅱ。11）已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3考试说明：①能

4、说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。②了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。③能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。命题趋势：化学反应与能量独立地出现在考试说明中。要求热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）和明确化学变化中的能量交换关系。主要考查吸热反应和放热反应的比较，热化学方程式的书写及正误判断，主要题型有反应热大小的比较，图象分析题，键能计算题，定义解析题，计算反应热及综合应用等高考预测从08、09年各地高考题中还体现出化学反应与能量的题目开始在大型填空题中

5、出现。而此类题型往往将热化学方程式与燃料的使用、奥运会、航空航天等高科技密切联系起来，充分体现化学与实际生产生活相联系的功能知识框架反应热与焓变——反应热正负确定，反应热大小的比较物质键能大小与所具能量大小的关系化学反应与热能热化学方程式的书写特殊的反应热:燃烧热与中和热，能源分类和利用反应热的计算——盖斯定律一、反应热、放热反应和吸热反应的关系１.反应热是指　　　　　　　　　。在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于　　　　　　　，用符号　　　　表示，单位一般采用　　　　。２.从化学键角度看，反应热近似等于　　　　　　　　　　　　　．如图中，a

6、表示　　　　　，b表示　　　　　　，该反应的ΔＨ　０．中学常见的放热反应有　　　　　　　；吸热反应有　　　　　　　　．【例1】（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·m

7、ol—1解析与评价：由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案：A【变式训练1】（08上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2m