2019-2020年高三化学 化学反应与能量变化复习导学案

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1、2019-2020年高三化学化学反应与能量变化复习导学案【学习目标】1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。【问题情境】考点六 化学反应的焓变一、放热反应和吸热反应【问题思考】1.放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不反应,对吗? 备注二、中和热与燃烧热【问题思考】2.在中和热的测定实验中,使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低?3.在表示燃烧热时,C、H、S等元素完全燃烧时对应的生成物及其状态分别是什么?三、热化学方程式练习1:(xx·四川理综,9)25℃、

2、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是(  )A.2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-1D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2

3、O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1【我的疑问】【自主探究】反应热大小的比较:热化学方程式书写注意点:(1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的,可不注明。(2)注明物质状态:常用____、____、____、____分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位:ΔH应包括“+”或“-”、数字和单位(kJ·mol-1)。(4)注意守恒关系:①原子守恒和得失电子守恒;②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)(5)注意特殊反应:①表示中和热的热化学方程式中,产物H2O的系数必为____。②表示燃烧热的

4、热化学方程式中,可燃物的系数必为____,且燃烧产物应为________________。(6)区别普通方程式:一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。(1)同一反应,生成物状态不同时A(g)+B(g)===C(g) ΔH1<0A(g)+B(g)===C(l) ΔH2<0(2)同一反应,反应物状态不同时S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1<0S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2<0(3)两个有联系的不同反应相比C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2<0【课堂检测】练习2:下列各组热

5、化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是(  )①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8A.①B.④C.②③④D.①②③【回标反馈】【巩固练习】1.下列说法或表示正确的是(  )A.等物质的量的硫蒸气

6、和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量少B.由单质A转化为单质B时ΔH=+119kJ·mol-1可知单质B比单质A稳定C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时,H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1,则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ·mol-12.(xx·盐城质检)下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(

7、  )A.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-13.(xx·重庆理综,12)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(  )A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq

8、)+HCl

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