2019-2020年高三理综（化学部分）周考试题2新人教版

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1、2019-2020年高三理综（化学部分）周考试题2新人教版化学试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题），共4页。考生作答应答在答题卡化学答题区，在试卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16Cl-35.5C-12Si-28Ca-40第I卷（选择题共42分）注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，2．本卷共7题，每题6分，部42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．

2、福尔马林可用于保存海鲜产品[B．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性C．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同2．已知还原性I—>Fe2+>Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I—、Fe3+、Cl—B．Fe2+、Cl—、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl—D．Fe2+、I—、Cl—3．下列各图示实验设计和操作合理的是（）A．图1证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．图2制备少

3、量氧气C．图3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4制备少量乙酸丁酯4．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO－+H2O+SO2=HClO+HSO3－B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—=BaSO4↓＋H2OD．50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S5OH－+3H2S=HS—+2S2－+5H2O5．五种短周期元素的某

4、些性质如下表所示:元素代号XWYZQ原子半径（×10-12m）379966104154主要化合价+1-1、+7-2-2、+6+1下列说法正确的是（）A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．X、Y元素组成的化合物的沸点高于X、Z元素组成化合物的沸点是由于Y非金属性比Z强D．Y、Q、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性6．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO＋4NH3→5N2＋6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g。则下列判断中正确的是

5、（）A．产生氮气为5.6LB．有0.3molNO被氧化C．生成氧化产物2.8gD．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3:27．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C.电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+D.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol第Ⅱ卷（非选择题，共

6、58分）注意事项:必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色签字笔描清楚。答在试卷上、草稿纸上无效。8．（15）二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为：__H2C2O4+__NaClO3+__H2SO4→__Na2SO4+__CO2↑+__ClO2↑+__H2O完成下列填空：（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是__________________________。（2）该反应每产生0.2molClO2，需要消耗草酸晶

7、体（H2C2O4·2H2O）_________g。（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序__________________________，其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为___________________________。（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与__________相同。（写一种）（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：______________________________________

8、_________。（6）上述反应产物NaCl中含有__________键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_________（写电极名称）产生。9．(16分)碳及其化合物有广泛的用途。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131