2019-2020年高三理综（化学部分）周练（一）试题

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1、2019-2020年高三理综（化学部分）周练（一）试题7.下列方程式不能正确解释相关事实的是电解冰晶石A．碳酸的酸性强于苯酚：CO2+H2O++HCO3-B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑△C．浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）===2SO2↑+CO2↑+2H2OD．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O8.下列实验装置或操作正确的是ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水9．异秦皮啶具有镇静安神

2、抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是()A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．异秦皮啶分子式为C11H12O5C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应10．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有（）A．9B．10C．12D．1511．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确

3、的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA12.根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3·H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：C

4、O32->HCO3-C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4

5、实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6mol26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。（1）硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。a.过渡元素区域b.金属和非金属元素的分界线附近c.含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知：请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s)+2C(

6、s)===Si(s)+2CO(g)△H=________（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用________方法提纯SiHCl3。物质SiHCl3SiCl4AsCl3沸点/℃32.057.5131.6一

7、定条件②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是________（填字母序号）。n(SiHCl3)a.该反应的平衡常数随温度升高而增大n(H2)b.横坐标表示的投料比应该是c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度27、（15分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀

8、硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。【提出假设】假设1：铁矿石中只含+3价铁；假设2：铁矿石中只含+2价铁；假设3：。【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 【定性研究】【实验一】取铁矿石样品粉碎，盛于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：①向第一份溶液中滴加少量KSCN