2018-2019学年高一化学下学期3月月考试卷(含解析)

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1、xx-2019学年高一化学下学期3月月考试卷(含解析)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4【答案】D【解析】试题分析：A、“绿色化学”原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故说法正确；B、在过渡元素中找催化剂，故说法正确；C、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻

2、找半导体，故说法正确；D、F非金属性最强，没有正价，故说法错误。考点：考查绿色化学、元素周期表的应用等知识。2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键【答案】B【解析】【分析】阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，铵盐为离子化合物。【详解】A项、阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B项、含有离子键

3、的化合物是离子化合物，所以阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物，故B正确；C项、含有自由移动离子的离子化合物能导电，离子化合物中没有自由移动的离子就不能导电，如氯化钠晶体，故C错误；D项、离子化合物可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化合物的分类及化学键的判断，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键等为解答的关键。3.下列说法中正确的是A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D.在元素周期表

4、中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素【答案】D【解析】【详解】A项、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；B项、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B错误；C项、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误；D项、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行属于过渡元素，都是金属元素，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，注意掌握周期表的结构是解答关键。4.下列化合物的电子式书写正确的是(　　)A.Ca2＋[Cl]B.Na＋[]－2Na＋C.[Mg2＋][]2－D.K＋[]－【答案】D

5、【解析】A.氯离子最外层有8个电子，2个氯离子不能全并一起写，应分开写在Ca2＋两边，A不正确；B.硫化钠的电子式为Na＋[]2－Na＋，B不正确；C.氧化镁的电子式为Mg2＋[]2－，C不正确；D.氟化钾的电子式为K＋[]－，D正确。本题选D。5.N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为A.10∶7∶11B.10∶11∶8C.10∶11∶9D.11∶9∶10【答案】C【解析】【分析】T代表氚，中子数为2，质子数为1，而电子数的计算，因为是阳离子，所以电子数比质子数少1个。【详解】N的质量数为14，质子数为7，核外电子

6、数为7，中子数＝14－7＝7，H的质子数为1，不含中子，核外电子数为1，T的质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，所以，该NH3T＋的质子数＝7＋1×3＋1＝11，由于带有一个单位正电荷，所含电子数＝11－1＝10，中子数＝7＋2＝9，则电子数、质子数、中子数之比为10：11：9，故选C。6.下列微粒中：①13Al3＋　②　③Cl－　④F－，其核外电子数相同的是A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④【答案】C【解析】【详解】①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；②根据离子结

7、构示意图知，电子数是10；③Cl-最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子；④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子，故选C【点睛】无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数。7.四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是①a－b＝n－m　②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R　④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞YA.只有③B.①②③④C.①②③D.②③【答案】D【

8、解析】试题分析：金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子，原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多，根据题意可得：①a