2018-2019学年高一化学4月月考试卷(含解析)

《2018-2019学年高一化学4月月考试卷(含解析)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、xx-2019学年高一化学4月月考试卷(含解析)一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数与电子数之差是（）A.77B.114C.191D.37【答案】D【解析】对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191-77=114，核内的中子数与电子数之差是114-77=37，答案选D。点睛：本题考查原子结构中粒子关系以，根据原子的表示

2、方法及中子数=质量数-质子数的关系计算，再计算粒子数之间的差值。2.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A.第七周期第0族B.第六周期ⅡA族C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族【答案】C【解析】试题分析：稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期，零族，第七周期排满含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第ⅠA。答案选C。考点：元素周期表3.下列说法不正确的是A.原子及其离

3、子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小【答案】A【解析】离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，例如钠离子。周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素属于过渡元素，全部为金属元素。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以同周期元素中VIIA族元素的原子半径最小。因此只有选项A是错误的，所以答案选A。4.下列叙述中，正确的是（）A.在多电子的原子里，

4、能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】C【解析】A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，选项A错误；B、核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，选项B错误；C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－，选项C正确；D、稀有气体氦，最外层2个电子,也很稳定，选项D错误。答案选C。5

5、.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.N、O、F最高正价依次升高B.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C.P、S、Cl原子半径依次减小D.Li、Na、K的半径依次增大【答案】A【解析】A、F没有正价，最高价为0价，选项A错误；B、Li、Be、B原子的核外电子分别为1、2、3，原子最外层电子数逐渐增多，选项B正确；C、同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，P、S、Cl原子半径依次减小，选项C正确；D、同主族元素原子半径从上而下依次增大，Li、Na、K的半径依次增大，选项D正确。答案选A。6.已

6、知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（）A.CDBAB.DCABC.BACDD.ABDC【答案】B【解析】【分析】电子层结构相同的离子An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－，阳离子在阴离子下一周期，阳离子所带电荷数越多，对应的原子序数越大，所以原子序数大小顺序是C>A>B>D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，据此判断。【详解】根据上述分析可知，B、A、C处于同

7、一周期，原子序数C>A>B所以其原子半径C＜A＜B；D处于上一周期，原子半径最小，所以这几种原子半径大小顺序是D＜C＜A＜B，B项正确，答案选B。7.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）A.原子半径Z＞Y＞XB.气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC.元素原子得电子能力X＞Y＞ZD.单质与氢气反应由易到难的是Z＞Y＞X【答案】D【解析】由电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的

8、顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为X＞Y＞Z，A、同周期，从左到右随原子序数的增大，半径减小，则原子半径为X＜Y＜Z，选项A正确；B、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性为X＞Y＞Z，选项B正确；C、非金属性越强，得电子能力越强，非金属性X＞Y＞Z，则元素原子得电子能力为X＞Y＞Z，选项C正确；D、非金属性越强，与氢气化合越容易，非金属性X＞Y＞Z，则单质与氢气反应