2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试卷(创新班，含解析)

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1、xx-2019学年高一化学上学期第一次月考试卷(创新班，含解析)1.[xx新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。A．外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保

2、护钢管柱，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。答案选C。2.已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g

3、)==2CO2(g)ΔH=−282.8kJ/molB.H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=−571.6kJ/molC.燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为60%D.混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2.5mol【答案】D【解析】【详解】A.CO的燃烧热为282.8kJ/mol，依据燃烧热的概念，热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=−282.8kJ/mol，故错误；B.H2的燃烧热为285.8kJ/mol，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2

4、H2O(l)ΔH=−571.6kJ/mol，故错误；C.设氢气的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，氢气和一氧化碳组成的混合气体体积为56.0L，物质的量为56.0L/22.4L/mol=2.5mol，经过充分燃烧，放出的总热量为710kJ，依据燃烧热计算有x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，解得x=1mol，y=1.5mol。氢气的体积分数为1mol/2.5mol=40%，故错误；D.氢气为1mol，一氧化碳为1.5mol，燃烧后生成的水和二氧化碳分别为1mol和1.5mol，与过氧化钠反应，转移的电子数分别为

5、1mol和1.5mol，共2.5mol，故正确；故选D。【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定的氧化物指二氧化碳或液态水等。3.我国预计在xx前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置的下列说法正确的是A.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B.图中离子交换膜为阳离子交换膜C.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D.人体呼出的气体

6、参与X电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-【答案】D【解析】试题分析：A、图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A错误；B、图中离子交换膜允许氢氧根离子通过，为阴离子交换膜，故B错误；C、阴极反应生成的OH-在阳极完全反应，总反应为2CO2=2CO+O2，所以反应前后溶液的pH并不变化，故C错误；D、人体呼出的气体参与X电极的反应：为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，故D正确；故选D。考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。4.X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子

7、数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A.Y、Z、W原子半径依次增大B.元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D.W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，为碳元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24，所以分别为氧和硫元素

8、。Z为短周期中金属性最强的元素，为钠元素，W是地売中含量最高的金属元素，为铝元素。据此解答。【详解】A.Y、Z、W原子半径顺序为钠>铝>氧，故错误；B.元素W、Z形成的简单氧化物分别为氧化铝和氧化钠，氧化铝的晶格能大于氧化钠，氧化铝的熔点比氧化钠高