2019-2020年高一化学 《第一节 氯气》教案（1） 新人教版

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1、2019-2020年高一化学《第一节氯气》教案（1）新人教版[教学目标]1.知识与技能目标：使学生了解氯气的物理性质。掌握氯气的化学性质。进一步了解广义燃烧的概念。2.过程与方法目标：通过观察实验现象、分析实验结果培养学生的观察能力、分析能力。培养学生通过实验研究物质性质的科学方法。3.情感态度与价值观目标：激发学生透过现象探究本质的探索兴趣。尊重科学，以发展的眼光看待科学。[教学重点和难点]氯气的化学性质[教学方法]实验演示法[课时安排]第一课时：氯气的物理性质及氯气与金属、非金属的反应。第二课时：氯气与水和碱的反应，氯气的实验室制法及氯离子的检验。[教学过程]★第

2、一课时（引入）生活中我们常常能听到这样的信息：氯气中毒，氯气杀菌消毒等。这不，在重庆就曾经发生过氯气泄露事件，导致3人死亡15万人撤离的严重后果。那么氯气到底是一种什么样的气体？它具有什么特性呢？今天我们就一起进入第四章，来认识氯气的庐山真面目。（板书）第一节氯气一、氯气的性质［师］在重庆氯气泄露事件中，据当地居民描述，当时看到一股黄绿色的气体笼罩着周围，并闻到一些有刺激性的气味，有人出现了咳嗽、呕吐的中毒现象，甚至发生昏迷。那么氯气到底是一种什么样的气体？［师］这就是一瓶氯气，请大家仔细观察它的颜色和状态，并说说目前你对氯气的认识。［生］黄绿色，有毒，有刺激性气味。

3、［师］很好，同学们观察非常认真。那氯气是有毒性的，所以我们闻氯气的气味时一定要注意方法，只要方法正确了，是没有危险的。（演示闻气体的正确方法）值得同学们注意的是，不仅闻氯气如此，在实验中闻任何气体都应该采用这种正确的方法，只有规范操作，才能更好地保障我们的人身安全。（板书）1.物理性质黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，密度比空气大，易液化。（过渡）我们知道物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，即物质的结构决定物质的性质。现在请大家画出氯原子的结构示意图，并根据结构推测氯气有什么化学性质，它是具有氧化性还是还原性？（板书）2.氯气的化学性质［生］氯原子的最外电子层上有

4、7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－1价，故氯气有强的氧化性。［师］哦，氯气具有强氧化性，那它可以和哪些物质反应来表现出它的强氧化性呢？［生］与具有还原性的物质反应，比如钠和氢气。［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。（板书）（1）与金属的化合2Na＋Cl2 2NaCl  （过渡）从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。那对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?［师］这是一束铜丝，请同学们根据初中所学金属活动顺序表，判断铜是活泼金属还是不活泼金属？［生］是不活泼金属！［师］请大家仔细观察以下实验现象：（演示实验一

5、）铜在氯气中燃烧。［生］红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，冒出大量棕色的烟，向集气瓶中注水后，浓烟消失，得到绿色溶液。［师］大家看到的棕黄色浓烟是CuCl2固体小颗粒分散在集气瓶中所致。CuCl2溶于水时因所得溶液的浓度大小不同而会分别呈现出黄绿、绿、蓝等颜色。（板书）Cu＋Cl2CuCl2 （发光发热，生成棕黄色的烟）［师］想一想，若把刚才的铜丝换成铁丝，能反应吗？依据是什么？［生］能，因为铁的活动性比铜强，铜在点燃的条件下能与氯气反应，铁在同样的条件下也一定能反应。［师］推测得很好！那就请大家写出铁与氯气在点燃条件下的反应方程式。［学生活动，教师巡视，并让两名学生把反应

6、方程式写于黑板上］［学生板书］Fe＋Cl2 FeCl2×2Fe＋3Cl2 FeCl3√［师］为什么会是这样的呢？这是由于氯气的氧化性较强，和变价金属反应时，总是生成高价氯化物的缘故。［设问］氯气虽能和铁反应，但我们贮存液态的氯气即液氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，这又是为什么呢?请大家参考课本有关内容回答。［生］因为在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，故可用钢瓶储运液氯。［师］很好，这也提醒我们，在学习有关物质的性质时，一定要注意反应发生的条件。（过渡）初中我们还学过氯气和氢气反应可生成氯化氢气体，那么，它们反应时的现象如何呢?下面，我们一试即知。（演示实验二）氢气

7、在氯气中燃烧［生］氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。［讲解］实验时我们在瓶口观察到的白雾，就是H2与Cl2反应生成的HCl气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴分散在空气中的缘故。此反应也是工业制盐酸的主要反应。（板书）（2）与非金属的化合 　　H2＋Cl2HCl　（苍白色火焰，生成白雾）　［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时也能发生上述反应，发生爆炸。请同学们阅读课本有关内容。光照［板书］H2＋Cl2======2HCl［问］工业上制盐酸能否在光照条件下反应？为什么？［生］不能，因H2与Cl2在光照时发生反应会