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时间:2019-11-10
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1、2019-2020年高一化学《422氮肥的生产和使用》导学案一、氨1、物理性质:通常状况下___色_________的气体,密度_____空气,_____溶于水(1:)氨气易_____,液氨汽化时_____大量热,工业上可用作_______。2、化学性质(1)与水的反应:方程式___________________________氨气溶于水形成_______,大部分NH3与水结合成________,NH3·H2O部分电离显弱_______。氨水使红色的石蕊试纸________,氨水的密度______水(填“大于”或“小于”)。NH3·H2O不稳
2、定,受热时易分解(2)与酸反应:能与盐酸、硫酸、硝酸等酸反应。NH3+HCl——(现象:________应用:_____________)NH3+CO2+H2O——或NH3+CO2+H2O——NH3+H2SO4——或NH3+H2SO4——NH3+HNO3——(3)还原性4NH3+5O24NO+6H2O(工业制备硝酸的基础)3、制法(1)实验室制法原理:NH4Cl+Ca(OH)2——装置:_______________;收集:______________;验满:方法一___________、方法二__________。注意:①原料:NH4Cl和C
3、a(OH)2。②干燥:用(而不用)(2)工业制法N2+H2——二、铵盐1.物理性质:色、溶于水2.化学性质(1)铵盐与碱共热NH4Cl+NaOH――(应用:检验)离子方程式:(2)铵盐受热分解NH4Cl——NH4HCO3——注意:铵盐必须保存在的地方,避免与性物质共同使用。3.用途用作氮肥,称氨态氮肥(包括:(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl),氮肥还包括硝态氮肥〔硝酸盐〕和尿素〔CO(NH2)2〕【合作探究】课题一:NH3与水的反应方程式分析氨水中含有什么分子和离子?课题二:为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位
4、同学分别设计了如下三套实验装置:①写出实验室制氨气的化学反应方程式:______________________________②实验室装置和所用样品都正确的是______(填“甲”、“乙”、“丙”)③三个收集装置都在试管口塞上一小块棉花,其作用是_________________________④检验试管里是否收集满了氨气的方法是:__________________________________⑤上述装置中,其中的一个装置肯定收集不到氨气的是______,其原因是(用化学方程式表示)____________________________
5、_课题三、氨气的喷泉实验实验装置操作及现象结论注意事项氨气滴入酚酞的水溶液操作:现象:①②实验成功的关键①②③思考1:能否用CO2气体设计一个喷泉实验?如何设计?思考2:若该实验在标准状况下进行,且水充满整个烧瓶(设溶质不向外扩散),求烧瓶中溶液的物质的量浓度。例:标准状况下,VL氨气被1L水吸收后,测得所得氨水的密度为dg/cm3,则氨水的物质的量浓度可表示为______________mol/L;氨水中溶质的质量分数可表示为_________%.课题四、总结实验室制气体的方法。①②③①能制取的气体是_____________________
6、______________________②能制取的气体是___________________________________________③能制取的气体是___________________________________________【达标反馈】1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰2、在1L1mol/L氨水中A.含1molNH3氨分子B.含NH3和NH4+之和为1molC.含1molNH3·H2OD.NH3、NH3
7、·H2O、NH4+之和为1mol3、下列各组气体在常温下,极易发生非氧化还原反应而不能共存的是 A.硫化氢和二氧化硫 B.一氧化氮和氧气 C.氨气和氯化氢D.氯气和硫化氢4、下列物质中,既能和盐酸反应,又能和NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Ca(HCO3)2A.有②③④B.有④C.有①②③D.全部5、固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消失,原混和物中肯定有A.CaCl2和(NH4)2SO4B.(
8、NH4)2SO4和(NH4)2CO3、NaOHC.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3D.NaOH和(NH4)2SO46、喷泉实验时烧瓶中充入a气体
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