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1、2019-2020年高考化学总复习第二部分专题八化学反应速率和化学平衡检测考点一 化学反应速率以下为教师用书专用(6—9)6.(xx浙江7月学考,20,2分)一定条件下,在容积为1L的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),1min后测得生成0.06molNH3,则该段时间内N2的化学反应速率(mol·L-1·min-1)为( )A.0.01B.0.02C.0.03D.0.06答案 C v(N2)=v(NH3)=×=0.03mol·L-1·min-1。7.(xx浙江1月学考,2
2、0,2分)一定条件下,在容积为5L的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),半分钟后测得生成0.04molSO3。在这段时间内O2的化学反应速率(mol·L-1·min-1)为( )A.0.004B.0.008C.0.016D.0.032答案 B v(SO3)==0.016mol·L-1·min-1,=,故v(O2)=×v(SO3)=0.008mol·L-1·min-1。8.(xx浙江6月学考,20,2分)化合物A在一定条件下发生分解反应,反应物浓度随反应时间的变化如图所示,
3、则化合物A在4~8min间的平均反应速率是( )A.0.20mol·L-1·min-1B.0.25mol·L-1·min-1C.0.30mol·L-1·min-1D.0.50mol·L-1·min-1答案 B v(A)==0.25mol·L-1·min-1。9.(xx浙江1月学考,34,6分)一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O22H2O+O2↑反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:t/min020406080c(H2O2)/mol·L-10.800.400.200
4、.100.05(1)H2O2的分解反应 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。 (2)该分解反应0~20min的平均反应速率v(H2O2)为 mol·L-1·min-1。 (3)如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则0~80min共产生O2 g。 A.0.08B.0.16C.1.2D.2.4答案 (1)是 (2)0.02 (3)C解析 (1)H2O2的分解反应中氧元素化合价部分升高,部分降低,该反应是氧化还原反应。(2)v(H2O2)=(0.80mol·L-1-0.40mol·
5、L-1)÷20min=0.02mol·L-1·min-1。(3)反应消耗H2O2的物质的量为n(H2O2)=(0.80mol·L-1-0.05mol·L-1)×0.1L=0.075mol,故生成O2的质量为m(O2)=0.075mol÷2×32g·mol-1=1.2g,C正确。考点二 化学反应的方向与化学平衡以下为教师用书专用(13—14)13.(xx浙江1月学考,22,3分)在一定温度下,体积不变的密闭容器中,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是( )A.气体的总质量保持不变B
6、.X、Y、Z的浓度都相等C.X、Y、Z的浓度不再发生变化D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2答案 C 根据质量守恒定律,气体总质量自始至终保持不变,A错误;X、Y、Z的浓度相等及分子数之比为1∶3∶2时反应不一定达平衡状态,B、D错误。14.(xx浙江理综,27,14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下
7、:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)请回答下列问题:(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是 。 (2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B),则反应Ⅱ的Kp= (用表达式表示)。 (3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)
8、,则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。 (4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生,理由是 。 (5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。 A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度(6)恒温恒容条件下,假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生,且v1>v2,请在图2中画出
