2019-2020年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用教案（5）苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用教案（5）苏教版必修1提问：1、硫的常见化合价有哪些？2、硫在自然界以何种形式？大气中：SO2→SO3→H2SO4部分含硫矿石受空气的氧气和水蒸气的作用，并与其他元素化合展示：火山喷发火山喷口处：S地表：石膏、芒硝等地下：黄铁矿雄黄（As4S4）雌黄（As2S3）辰砂（HgS）[介绍]火山口黄色的物质即为硫单质。硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。物质的用途决定于物质的性质。硫单质有哪些性质？[思考]1、物质的物理性质应该从

2、哪些方面去认识？实验1：取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入适量的水，观察它的溶解情况。实验2：取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。[板书]一、硫单质的性质1、物理性质：淡黄色粉末或黄色的较脆固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体（单斜硫、斜方硫和弹性硫）展示：图片硫的同素异形体实验3：将熔化过硫的试管，加入浓NaOH溶液，加热，观察发生的现象。冷却后再加入稀盐酸，观察现象。现象：硫磺溶解，加入稀盐酸后，[讨论，板书]2、化学性质⑴歧化反应（硫既是氧化剂又是还原剂）3S+6Na

3、OH====Na2SO3+2Na2S+3H2O提问：2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。[讨论评价]学生讨论，教师评价各实验方案。实验3：把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成“S”状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。取产物放在试管中加入稀硫酸，震荡，迅速插上通入酸性高锰酸钾溶液的导气管，观察现象。现象：玻璃棒接触处，混合物迅速变红热，并迅速漫延，混合物颜色全变黑。固体溶解，有气泡冒出，酸性高

4、锰酸钾溶液的紫色变浅，有淡黄色浑浊。提问：1、在此反应中硫体现出了什么性质？2、硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？3、请归纳金属与硫反应的规律？板书：⑵氧化性（与高价态金属反应，一般生成低价态金属硫化物）    ①Fe+S===FeS（氧化性：S

5、水新配制氢氧化钠浓溶液。③取将冷却后的固体（若结块，用研钵研细）加入新配制氢氧化钠浓溶液，在氮气的保护气氛下加热，使之充分反应，并冷却。⑥过滤上述浊液、取不溶物，用蒸馏水洗涤2-3次。④在剩余固体中加入稀盐酸，片刻后滴加KSCN溶液：不变红⑤在上述溶液中加入氯水，溶液变红色。说明：上述设计为经讨论后修正。提问：我国四大发明之一的黑火药的成分是什么？ 点燃板书：②、黑火药爆炸：S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑过渡：硫还可以在空气中燃烧。板书：（3） 还原性     点燃S+O2====SO2举例：硫元素的常见价态有-2、0、+4、

6、+6，列举不同价态的含硫化合物，并写出它们的化学式。⑴硫元素为-2。⑵硫元素为+4。⑶硫元素为+6。练习：写出下列反应的化学方程式①实验室常用亚硫酸钠和浓硫酸来制取SO2。②汞与硫磺生成硫化汞（HgS），实验室常将硫磺洒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。③长期暴露在空气中的亚硫酸钠，会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。思考：请同学们自己来设计方案，探究不同价态（-2、0，+4，+6）硫元素之间的转化，并画出硫元素之间的转化的关系图。[投影提示]探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。主要依据：氧化还原反应规律。关键：

7、寻找合适的氧化剂或还原剂。[知识支持]1、常见的氧化剂：酸性KMnO4溶液，氯气，氯水，硝酸，浓硫酸，氧气等；常见还原剂：硫化氢（或氢硫酸），碘化钾，金属单质、氢气、一氧化碳等。2、SO2能使品红溶液褪色，可利用这一性质检验SO2。[设计要求]1、设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。2、实验方案要能判断是否实现了转化。3、画出实验装置图。[学生活动]学生先个人思考，然后分小组讨论形成实验方案。[整合] 实验编号预期转化选择的试剂实验现象结论小结：-20+4+6FeSNa2SO3Na2SO4H2SSSO2SO3H2S

8、O4HgSH2SO3BaSO4练习：写出实现以上转化的化学方程式，如果是水溶液中的反应，请写出离子方程式思考