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时间:2020-07-03
《高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用教案(1) 苏教版必修.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第一课时二氧化硫的性质和作用(知识归纳)游离态:存在于火山喷口附近及地壳的岩层中。化合态:硫化物和硫酸盐,硫铁矿:FeS2、黄铜矿:CuFeS2、重晶石:BaSO4、石膏:CaSO4·2H2O、芒硝:Na2SO4·10H2O一、硫(一)物理性质:淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。密度比水大,熔沸点较低。(二)化学性质:(1)氧化性:H2+SH2SH2S是一种不稳定、有臭鸡蛋气味的有毒气体。实验室制备方法:FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO42Cu+SCu2S(黑色不溶于水和盐酸的固体)Fe+SFeS(黑色不溶于水和溶于稀硫酸、盐酸的固体)
2、结论:①S与金属反应一般生成低价金属硫化物,但Hg除外,Hg+S=HgS,实验室用于处理溅落的汞。②金属硫化物一般为黑色不溶于水的固体。(2)还原性:S+O2SO2(在空气中燃烧火焰呈淡蓝色,在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色)(3)既有氧化性,又有还原性3S+6NaOH(浓)2Na2S+Na2SO3+3H2O(三)主要用途:制硫磺膏、黑火药、火柴、焰火、硫酸、农药、硫化橡胶等。【思考】如何洗去试管壁上沾有的单质硫?二、二氧化硫(一)物理性质通常为无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。(二)化学性质1、酸性氧化物(1)与水反应SO2+H2OH2SO3H2
3、SO3中强酸,具有酸的通性,不稳定,受热易分解,有较强的还原性。2H2SO3+O2=2H2SO4〖总结〗硫酸型酸雨的形成:催化剂1、2SO2+O22SO3,SO3+H2O=H2SO42、SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4(2)与碱反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH+SO2=NaHSO3Na2SO3具有极强的还原性,2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3)与碱性氧化物反应CaO+SO2=CaSO3催化剂2、还原性2SO2+O22SO3还原性顺序:Na2SO3>H2SO3>SO2SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HC
4、l3、氧化性SO2+2H2S=3S+H2O4、漂白性SO2+有色物质=不稳定的无色物质,属于非氧化还原反应,可用品红检验二氧化硫的存在。
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