CO2,H2O气体通入Na2O2固体增重

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1、康博思优立中学教育高考化学点题系列CO2、H2O气体通入Na2O2固体增重模型题型：有关Na2O2计算题型较多，本专题主要突破一些混合气体完全燃烧后产物被足量Na2O2固体吸收后固体增重质量的问题，此类问题一般方法解气来比较繁琐，掌握其中的规律可快速得出结果。1.Na2O2分别与水、CO2的反应后固体增重2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑规律分析：从元素守恒来看，Na2O2与H2O反应之后溶质固体本质增加的是氢原子质量，即Na2O2与H2O反应固体实际增重质量为水中的H2质量。同理Na2O2与CO2反应之后溶

2、质固体增加的质量是反应物CO2中的CO的质量。典型例题1：200℃时，11.6gCO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6ｇ，求原混合物的平均式量.解析：CO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应后后固体增重的质量实质为CO和H2的质量，反应后固体增重3.6克，则说明CO和H2的总质量为3.6g，设物质的量分别为x和y。则28x+2y=3.6,44x+18y=11.6,解的x=0.1，y=0.4.平均分子量M=11.6/0.5=23.2g/mol。变式练习1：标准状况下、8.8g的CO2气体通过Na2O2固体，固体增重2.8g

3、，收集到氧气的质量是（） A.6.0gB.5.6gC.3.2gD.1.6g 解析：CO2气体与Na2O2反应后固体增重的质量实质为CO，现增重2.8g则CO的物质的量为0.1mol，根据原子守恒则有0.1mol的CO2参与了反应，有方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2得产生氧气为0.05mol，质量为1.6g，答案选D。2.有机物、CO和H2及其混合气体燃烧后产物通入Na2O2中固体增重(1)有机物如：CH3OH、HCHO、CH3COOH、C6H12O6CH3OCH3CH3CH2OH分别mg，充分燃烧产物分别通入足量Na2O2中，固体增重Δm与m的关系

4、规律分析：这些有机物都可以看成是CXOY和Hn组成的物质，完全燃烧之后的产物均为CO2和H2O，经前面分析，这两种物质分别通入足量的Na2O2中固体增重Δm分别为m(CO)和m(H2)。此时有机物中的氢会全部增加在Na2O2中，现在我们只需要看有机物中的C和O之比即可。C:O=1:1Δm=mgC:O>1:1Δm>mgC:O<1:1Δm

5、和O2混合气体、CO、H2和O2混合气体均为mg点燃后分别通入足量Na2O2。规律分析：三种混合气体完全反应后产物分别为CO2、H2O、CO2和H2的混合物，有上面分析可知混合物气体中C:O=1:1，三种混合气体分别通入Na2O2中,则固体增重Δm=mg典型例题2：在一密闭容器中HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O23/3康博思优立中学教育高考化学点题系列增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）A．40%B．33.3%C．60%D．36%解析：固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和，Na2O2

6、增重8g，所以HCHO、H2的质量和为8g．所以混合气体中氧气的质量为20g-8g=12g．所以氧气的质量分数为12g/20g×100%=60%．故选C．变式练习2：某条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。解析：该混合物充分反映后通入Na2O2固体增重2g说明n(H2)=1mol，则m(H2)=2g，混合气体反应生成m(H2O)=18g，生成18g水有两种情况：（1）氧气过量，氢气完全反应H2质量是2gO2质量是26-2=24g（2）氢气过量，氧气完全反应生成18

7、g水中有氧原子的物质的量为1mol，则原混合物O2质量为16gH2质量是26-16=10g变式练习3、CO和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重14g。求原混合气体中CO和O2的质量解析：该混合物充分反映后通入Na2O2固体增重14g说明n(CO)=0.5mol（1）氧气过量，CO完全反应CO质量为14gO2质量为26-14=12g（2）CO过量，氧气完全反应根据2CO+O2=2CO2，则：O2质量为7gCO质量为26-7=19g规律总结：有机物和无机物气体然后后产物通入Na2O2固