高二化学Na2O2与CO2和H2O反应计算技巧例析.doc

《高二化学Na2O2与CO2和H2O反应计算技巧例析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高二化学Na2O2与CO2和H2O反应计算技巧例析一、固体质量增重分析：（1）差量法分析2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2固体质量差156g212g△m=212－156=56g2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2固体质量差156g160g△m=160－156=4g由方程式得：若有2molCO2参与反应，固体质量增重56g，相当于2mol的CO质量；若有2molH2O参与反应，固体质量增重4g，相当于2mol的H2质量。（2）化学组成角度分析：Na2O2与CO2反应中，固体转化为：Na2O2

2、Na2CO3即1molNa2O2转化1mol为1molNa2CO3增加了1molC原子和1molO原子，故此反应可等效为：Na2O2+CONa2CO3Na2O22NaOH即1molNa2O2转化1mol为2molNaOH增加了2molH原子，故此反应可等效为：Na2O2+H22NaOH例1．250℃时，11.6gCO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）。A5.8B20.3C23.2D46.4解析:由2Na2O2＋2CO2===2N

3、a2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2可知：参加反应的Na2O2与生成的O2的物质的量之比均为2:1;m(增重)=m(吸收)－m(放出)即11.6g－m(O2)=3.6g,m(O2)=8g,n(O2)=0.25mol,n(混合气体)=0.5mol则原混合物气体的平均摩尔质量M==23.2g·mol-1故平均相对分子质量为23.2选(C)项.点评:①m(增重)=m(吸收)+m(放出)②参加反应的Na2O2与生成的O2的物质的量之比均为2:1;(3)w克组成符合(CO)m(H2)n的物质在O2

4、中充分燃烧,其产物通过足量的Na2O2固体,反应充分后,固体增重仍为w克.分析:①2CO＋O2===2CO2+)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O2+CO===Na2CO3②2H2＋O2===2H2O+)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2Na2O2+H2===2NaOH结论：Na2O2把CO或H2吃进去,故质量增加是原物质的质量。例2．一定温度下，w1克下列物质在足量的O2中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，增重w2克，且w1=w2，则符合此条件的物质是（）。①H2②C

5、O③H2和CO的混合气体④HCOOCH3⑤CH3CHO⑥C6H12O6A①②③⑥B①②③C①②③④⑥D①②③⑤解析：欲使w1=w2其组成要符合(CO)m(H2)n的形式，显然①②③符合；④改为：(CO)2(H2)2⑤改为：(CO)1(H2)1C1⑥改为：(CO)6(H2)6故选（C）项。点评：①若物质改写为：(CO)m(H2)n，则w1=w2。②若物质改写为：(CO)m(H2)nCx，则w1w2。二、反应的先后顺序：问题：将CO2和H2O（g）的混合气体

6、通入足量的Na2O2中，究竟是Na2O2先与CO2反应，还是Na2O2先与H2O（g）反应，还是任意反应？设想：Na2O2先与H2O（g）反应，生成的NaOH还会再与CO2反应，最终还是生成Na2CO3结论：Na2O2先与CO2反应，反应后，如Na2O2还有剩余，才与H2O（g）反应。例3．将mmol的NaHCO3和nmol的Na2O2固体混合物置于密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，最终生成气体和残余固体混合物均由两种物质组成，试完成下列问题。（1）最后生成气体由什么组成？（2）计算和分析n/m的数值范围

7、。解析：首先发生2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O，产生n(CO2)=n(H2O)=m/2mol。Na2O2与CO2和H2O（g）的混合气体反应时，优先考滤与CO2反应，再考滤与H2O（g）的反应。由数轴分析法法作图如下：n/m=n（Na2O2）/n（NaHCO3）01．01/2Na2CO3NaOHNa2CO3由数轴可知：若n/m≤时，残留固体为Na2CO3若＜n/m＜1时，残留固体为Na2CO3和NaOH若n/m≥时，残留固体为NaOH题目要求最后生成气体和残余固体混合物均由两种物质组成，即＜n/m＜

8、1.而分解生成的CO2气体已全部与Na2O2反应消耗尽,H2O（g）部分消耗,故最后生成气体为H2O（g）和O2.