2019-2020年高三化学第二轮专题复习专题七电化学人教版

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1、2019-2020年高三化学第二轮专题复习专题七电化学人教版学习目标1、熟练掌握原电池的电极名称、电子流向、电极反应式及原电池总反应式；2、掌握几种新型燃料电池的工作原理；典型例题【例1】⑴今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是——————，正极通的应是——————，电极反应式为————————————————，————————————————————。⑵若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为—————————————————，————————————————————。⑴和⑵的电解质不同，反应进

2、行后，其溶液的pH个有什么变化？⑶若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式为————————————————————，————————————————————。【解析】根据题给总反应式可知，H2在反应中被氧化，应从负极通入，又因为是KOH溶液，不可能生成H+，负极反应为2H2+4OH-－4e-=4H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；若把KOH改为稀H2SO4作电解质，溶液中不可能生成OH-，故负极反应为2H2－4e-=4H+，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O；在⑴中，OH-的量不变，而水量增加

3、，故pH变小；在⑵中，H+的量不变，而水量增加，故pH变大；若把H2改为CH4，用KOH作电解质，CH4被氧化，因在KOH溶液中不可能产生CO2，故生成CO32-。【答案】⑴H2、O2；负极：2H2+4OH-－4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；⑵负极：2H2－4e-=4H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；pH变小；pH变大；⑶负极：CH4＋１０OH-－８e-=CO32-+７H2O，正极：２O2+４H2O+８e-=８OH-。【例2】（2003年苏锡常镇联考试卷一）生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外

4、富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是：A．负极反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH-B．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2OC．正极反应可能是6C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2+18H2OD．正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O【解析】细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型原电池，正极只能是溶解的氧气发生反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，富氧液体作为电解质，葡萄糖肯定作为负极发生氧化

5、反应（提供能量），产物首先是CO2，然后转化为CO32-、HCO3-、H2O。【答案】B课堂练习1、（2003年南通市一模试题）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是(CD)A．放电时Fe作负极，NiO2作正极B．放电时溶液中的阳离子向正极移动C．充电时的阳极反应是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-D．该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液2、铁钉和炭棒用导

6、线连接后，浸入到0.01mol·L-1NaCl溶液中，可能发生的是(BD)A.炭棒上有H2析出B.炭棒附近产生OH-C.炭棒上有O2析出D.铁钉被氧化3、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是(BC)A.Cu、Ag、AgNO3溶液B.Zn、Cu稀H2SO4C.Fe、Zn、CuSO4溶液D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液4、在装有水的烧杯里，用细线挂一个呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圆柱棒，如右图。⑴向烧杯中加入CuSO4溶液后，棒的状态将如何变化？（溶液密度的变化忽略不计）⑵说明上述变化的原

7、因。答案：⑴Fe一端升高，Ag一端降低，同时Fe端逐渐溶解，Ag端有红色物质析出，水溶液略显浅蓝色；⑵上述变化的原因见解析。5、1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯.它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍.根据以上叙述，填写这种电池两极的电极反应式：(1)负极：.(2)正极：.答案：(1)Al-3e=Al3+(2)2H2O+O2+4e=4OH-课后习题（测试时间45分钟测试分值100分）一、选择题（每小题6分，

8、共36分）1．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）A．2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)=2NaAlO2(aq)+3H2↑；ΔH<0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；ΔH>0C