2019-2020年高三上学期周练（10.3）化学试题（实验班） 缺答案

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1、2019-2020年高三上学期周练（10.3）化学试题（实验班）缺答案Ø考试时间100分钟，分值100分Ø请将选择题答案涂在答题卡上，第二卷答案写在答题纸上Ø相对原子质量O-16Fe-56H-1Ca-40Cl-35.5Mg-24Br-80Cu-64S-32第I卷（42分）1.下列关于化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子的比例模型：B．羟基可以表示为：或C．氯离子（Cl－）的结构示意图：D.质子数为35、中子数为45的溴原子：2.化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合

2、物有关B.按照规定对生活废弃物进行分类放置，尽可能进行资源回收利用C.现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD.燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放3.下列说法正确的是(　　)A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差不可能为2C.L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4.甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成

3、，在甲中Xm+和Yn–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（）①甲+H2OH2↑+乙+丙↑②H2+丙丁（气体）③乙+丙甲+戊+H2O④戊+丁甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是A．CaCl2、Ca(ClO)2、HClOB．Na2S、Na2SO3、H2SO3C．NaCl、NaClO、HClOD．K2S、K2SO3、H2SO45.将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物，其中铝的物质的量分数为a，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是（）A.a=V/(11.2n)B.0

4、≤0.5C.V=33.6naD.11.2n

5、强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W29.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性10.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的铜与浓硝酸B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的氢气与氮气D．过量的锌与18mo

6、l/L硫酸11.a、b、c、d为短周期主族元素，a的原子核中没有中子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d原子与b原子最外层电子数相同。下列叙述正确的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物均为共价化合物B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．d的原子半径是这些元素中最大的D．c和d形成的化合物的水溶液中由水电离出的OH-浓度小于1×10-7mol/L12.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．沸点：H2O>H2S13.X

7、、Y、Z、W是短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得X的单质；Y元素原子最外电子层上有四个电子；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素最高正价与最低负价代数和为6。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物具有很高的熔点和沸点14.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．NH4Cl受热分解为氨气和氯化氢，推测NH4I受热分解为氨气和碘化氢B．SiH4的沸点高于CH

8、4，推测PH3的沸点高于NH3C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与Br2反应生成FeBr3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr15.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正