2019-2020年高三上学期一轮总复习第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案

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1、2019-2020年高三上学期一轮总复习第一次理科综合能力测试化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32K-39Ca-40Cr-52Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.2NAB．18gD2O中含有的质子数为9NAC．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为NAD．标准状况下，11.2LCCl

2、4含有的分子数为0.5NA2、重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（　　）A．Cu2+和SO42﹣B．Cu2+和Cl﹣C．K+和SO42﹣D．Ag+和NO3﹣3、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示．有关说法正确的是（　　）A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．异秦皮啶分子式为C11H12O5C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D．秦皮素含有酯键，一定条件下可发生

3、水解反应4、将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（　　）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性BKI﹣淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性5、现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（　　）A．若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化台物可能是离子化合物或共价化合物C．若气态氢化物的沸点：X＞Y，则X

4、、Y只能位于周期表的ⅦA族D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb6、有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是（　　）A．无色气体的质量为0.2gB．原混合物中铁的质量为7.0gC．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1molD．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol7、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移

5、，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛．（1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇．已知：光催化制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/molH2与CO2耦合反应：3H2（g）+CO2

6、（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣137.8kJ/mol则反应：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+3/2O2（g）的△H=　　kJ/mol你认为该方法需要解决的技术问题有　　．a．开发高效光催化剂b．将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化c．二氧化碳及水资源的来源供应（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：反应Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10﹣11．反应Ⅱ：CH3OH（g）+O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H

7、2=﹣149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．①从原子利用率看，反应（填“I”或“II”．下同）制甲醛的原子利用率更高　　．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应　　制甲醛更有利．（原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．）②如图1是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示　　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应．（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3﹣（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）