2019-2020年高三一轮总复习8月第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案

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1、2019-2020年高三一轮总复习8月第一次理科综合能力测试化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32K-39Ca-40Cr-52Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A．常温常压下，l1.2LHCl中含有的分子数目为0.5NAB．NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C．标准状况下，22.4L水中含有的分子数目为NAD．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA2、研究表明：爆炸反应

2、是反应物均匀得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出．钠与水反应会发生剧烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是（　　）A．钠与水反应放热使其熔化而发生爆炸B．钠与水生成的氢气燃烧而发生爆炸C．钠失去电子，正电荷堆积的斥力将钠变为针状碎片的结果D．钠与水反应产物使溶液碱性增强让反应更加剧烈而发生爆炸3、下列说法正确的是（　　）A．图中△H1=△H2+△H3B．如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．如图表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ热量4、下列离子方程式中，正确的是（　　）A．Na2O2与

3、H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2OC．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O5、某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为（　　）A．2n+3m﹣aB．m+2﹣aC．n+m+aD．m+2n+2﹣a6、短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX

4、2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的分子D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z7、在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图2中，Y轴是指（）图1图2反应物A的百分含量B.反应物B的平衡转化率C.平衡混合气的密度D.平衡混合气的总物质的量第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部

5、分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶．其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂．某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是（填写字母）．（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采

6、取的分离方法是；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．9、据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O（1）CuFeS2中的Fe的化合价为+2，则被氧化的元素为（填元素名称）（2）工业生产中利用上述

7、反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：Ksp氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+2.6×10﹣391.93.2Cu2+2.2×10﹣204.76.7步骤一应调节溶液的pH范围是，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因②步骤三中的具体操作方法是（3）工业上冶炼铜的方