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时间:2019-11-09
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1、2019-2020年高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L﹣1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L﹣1盐酸时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A.Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)═BaSO4(s)
2、△H=﹣2.92kJ·mol﹣1B.Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)═BaSO4(s)△H=﹣18kJ·mol﹣1C.Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)═BaSO4(s)△H=﹣73kJ·mol﹣1D.Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)═BaSO4(s)△H=﹣0.72kJ·mol﹣12、下列溶液中的离子一定能大量共存的是( )A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B.室温下由水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液中:Ba2+、NO3﹣、K
3、+、ClO﹣C.能使酚酞变红色的溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣D.在c(HCO3﹣)=0.1mol·L﹣1的溶液中:NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣3、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法,是将它们分别( )A.先后通入溴水和澄清的石灰水B.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C.点燃,先后后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯,通入溴水4、分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为( )12345678910C2H4C2H6C2
4、H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O5、下列说法正确的是( )①质子数相同的微粒一定属于同种元素,②同位素的化学性质几乎完全相同,③原子种类由质子数和中数共同决定,④电子数相同的微粒一定属于同种元素,⑤每种元素都有两种或两种以上的核素,⑥元素的化学性质主要由最外层电子数决定.A.①②④B.①③④⑤C.②③⑥D.①②③④⑤⑥6、温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平
5、衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m+n>p7、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池充放电的化学方程式为;2K2S2+KI3K2S2+3KI,装置(Ⅱ)为电解池的示意图当闭合开关K时,X附近溶液先变红.则下列说法正确的是( )A.闭合K时,K十从左到右通过离子交换膜B.闭合K时,A的电极反应式为:3I﹣﹣2
6、e﹣═I2﹣C.闭合K时,X的电极反应式为:2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑个D.闭合K时,当有0.1mo1K+通过离子交换膜,X电极上产生标准状况下气体2.24L第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题,每个试题考生都必须作答。第11题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共53分)8、已知A、B、C、D、E、X存在图示转化关系(部分生成物和反应条件略).(1)若E为非金属氧化物,则A与水反应的化学方程式.①当X是碱性溶液,C分子中有22个电子时,表示X溶液呈碱性的离子方程式为,
7、用结构式表示C分子:.②当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为.(2)若E为常见单质气体,D为白色胶状沉淀,A的化学式可能是,B中含有的化学键类型为,C与X反应的离子方程式为.(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质,则该可逆反应的化学方程式为.t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的化学平衡常数K=1,则D的转化率为.9、过氧化钙是一种重要的化工原料,温度在350℃以上容易分解.(1)利用反
8、应Ca(s)+O2CaO2(s),在纯氧条件下,制取CaO2的装置示意图1如下:请回答下列问题:①装置A中反应的化学方程式为 ;仪器a的名称为 ;装置D中盛有的液体是浓硫酸,其作用一是观察氧气的流速,判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度;二是 .仪器安装后应进行的实验操作:a.通入氧气b.检查装置气密性c.加入药品d.停止通氧气e.点燃酒精灯f.熄灭酒精灯g.冷却至室温,正确的操作顺序为
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