2019-2020年高三上学期12月阶段性测试化学试题

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1、试卷类型A2019-2020年高三上学期12月阶段性测试化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1～4页，第II卷5～8页，请将第Ⅱ卷答案答在答题纸上。共100分，考试时间90分钟。2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。3．考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5S：32第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括

2、10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列叙述不正确的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用【答案】DA、生石灰和二氧化硫服用生成盐，所以能减少二氧化硫的排放量，故正确。B、氮的氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的原因，故正确。C、高效低毒的农药能降低农药的残留量，故正确。D、天然药物也有毒副作用

3、，不能长期服用，故D错误。2．3717Cl、3517Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72NA个中子B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同分异构体C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D．3717Cl2的摩尔质量是74【答案】CA、气体的压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算含有的中子数，故错误。B、3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2是同一物质，故错误。C、通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性，故正确

4、。D、摩尔质量的单位是g/mol，故错误。3．将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是A．该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+B．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色【答案】B二价铁离子有还原性，可以用铁氰化钾或酸性高锰酸钾溶液检验，硫氰化钾溶液能检验三价铁离子的存在，故B错误。4．下列说法正确的是A．电

5、离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属【答案】AB、如氧气转化为臭氧属于化学反应但不是氧化还原反应，故错误。C、阿伏加德罗常数是6.02×1023/mol，故错误。D、铝不是两性金属，故错误。5．下列关于物质的分类说法中，正确的是A．SO2、NO2是酸性氧化物B．分散系一定是混合物C．盐酸能导电，是电解质D．最外层电子数少于4的元素一定是金属元素【答案】BA、二氧化氮和碱反应生成盐和水、一氧化氮，所以不是酸

6、性氧化物，故错误。C、盐酸是混合物，所以不是电解质，故错误。D、H元素最外层有1个电子但它是非金属元素，故错误。6．下列有关化学用语表示正确的是286+16A．S2－的结构示意图：B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：188OC．HSO3－的电离方程式：HSO3－=H＋＋SO32－D．2gH2在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ·mol－1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－285.8kJ·mol－1【答案】BA、硫离子最外层有8个电子，故错误。C、亚硫酸根离子的电离应写可逆号，故错误。D

7、、2g氢气的物质的量是1mol，1mol氢气完全燃烧放出285.8KJ能量，氢气的计量数是1不是2，故错误。7．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C．最易失去的电子能量最高D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素【答案】CA、离子键中的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在排斥力，故错误。B、元素周期表中，第三周期最右端的元素是0族元素，其既不容易得电子也不容易失电子，故错误。D、目前使用的元素周期表中最长的周期含有32

8、种元素，故错误。8．关于反应3O2(g