2019-2020年高考化学复习 化学反应速率和化学平衡考点突破精选题

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1、2019-2020年高考化学复习化学反应速率和化学平衡考点突破精选题1．下列反应不是可逆反应的是（）A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2O　　　　B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O2点燃2H2OC．2SO2＋O22SO3和2SO32SO2＋O2　　D．H2＋I2△2HI和2HI△H2＋I22．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳

2、途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义3．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（）A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅B．反应向正反应方向移动C．NO2的转化率变小D．N2O4的体积分数一定增大4．设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3达到平衡时（）A．V（逆）>V（正）B．V（逆）V（正），正逆反应停止D．V（逆）=V（正），正逆反

3、应仍进行5．下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）6．工业上进行反应2SO2+O22SO3(正反应为放热反应)，使用V2O5作催化剂。下列关于催化剂的叙述中，不正确的是()A.扩大反应物之间的接触面B.降低反应所需的能量，增加了单位体积内的活化分子体积分数C.催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变D.催化剂在反应过程中不参与化学反应7．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：①HUr+H2OUr-+H3O+②Ur-(aq)

4、+Na+(aq)NaUr(s)(尿酸)(尿酸根离子)下列对反应②叙述中正确的是()A．反应的△H>0B．反应的△H＜0C．升高温度平衡向正反应方向移动D．改变温度不影响平衡移动8．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=−92.4kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的浓度（mol·L－1）c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强（Pa）p1p2p

5、3反应物转化率α1α2α3A．Q3+92.4c1＝92.4B．α2＋α3<1C．2p1＝2p3

6、0D、无法确定11．在固定体积容器中通入2molA与1molB气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是（）选项xyA降温A的体积分数B升高温度混合气体的密度C再加入AB的转化率D再加入CA的体积分数12．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）φ(X)WMT∕KQA．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最

7、大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大13．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是（）A．30min时降低温度，40min时充入生成物CB．0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D．20min～4