2019-2020年高考化学二轮复习 专题十 常见金属元素

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1、2019-2020年高考化学二轮复习专题十常见金属元素[考纲要求]　1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。4.认识化学在金属矿物综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的

2、金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。(4)1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2mol。(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液

3、。(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。题组一　重要反应规范书写1.用方程式回答下列问题(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。(2

4、)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。OH－＋H＋===H2O；CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。SO2＋2HCO===2CO2↑＋SO＋H2O。(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaH

5、CO3(用离子方程式表示)。HCO＋OH－===CO＋H2O。(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。CO＋H2O＋CO2===2HCO。(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。题组二　高考选择强化练习2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(√)(xx·浙江理综，8A)(2)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(×)(xx·天津理综，2C)

6、(3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为NA(√)(xx·全国卷Ⅱ，10C)(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(×)(xx·全国卷Ⅱ，13A)(5)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA(√)(xx·全国卷Ⅰ，8C)(6)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解(×)(xx·广东理综，22A)(7)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(×)(xx·新课标全国卷Ⅰ，8A)(8)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学

7、变化(√)(xx·新课标全国卷Ⅱ，7B)(9)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(√)(xx·新课标全国卷Ⅱ，9B)(10)(×)(xx·新课标全国卷Ⅱ，10B)(11)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应(√)(xx·北京理综，11C)(12)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法(√)(xx·大纲全国卷，10D)1.树立物质转化思想(1)理清知识主线Al→Al2O3←Al(OH)3→(2)形成网络构建2.扫除易混知识盲点(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面

8、生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不