2019-2020年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题五 物质结构与性质强化训练

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1、2019-2020年高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题五物质结构与性质强化训练1．(xx·上海十三校第二次联考)下列描述硅原子核外电子运动说法错误的是(　　)A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围解析：选D。硅的电子排布式是1s22s22p63s23p2，原子核外有s、p两种电子云，s电子云有1种伸展方向，p电子云有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，A正确；原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以有14种不同运动状态的电子，B正确；核外电子分布在5个能级上，所以有5种不同能量的电子

2、，C正确；核外电子排布在8个轨道上，因此有8种不同的运动范围，D错误。2．(xx·安徽蚌埠质检)乌头酸是一种重要的增味剂，结构如下所示，下列有关它的说法正确的是(　　)A．乌头酸分子中只有σ键B．乌头酸分子中既有极性键又有非极性键C．只能形成两种盐D．1mol该物质与足量钠反应时可得到33.6LH2解析：选B。乌头酸分子中既有单键又有双键，所以既有σ键又有π键，A错误；乌头酸分子中既有碳氢极性键、碳氧极性键、氧氢极性键，又有碳碳非极性键，B正确；乌头酸分子中含有三个不同位置的羧基，不只形成两种盐，C错误；1mol该物质与足量钠反应时可得到1.5molH2，但未指明

3、气体是在标准状况下，故其体积不一定是33.6L，D错误。3．(xx·四川广安质检)下面的排序不正确的是(　　)A．晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI解析：选C。A项形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短，共价键越牢固，硬度越大，键长：C—C

4、，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点Al>Mg>Na，不正确；D项晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，正确。4．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的最低能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是(　　)A．元素的第一电离能越大，其金属性越强B．元素的第一电离能越小，其金属性越强C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大解析：选B。第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越容

5、易。5．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)A．AB2分子的空间构型为V形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键解析：选B。根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，

6、所以为极性分子。6．(xx·安徽合肥高三检测)关于原子轨道的说法正确的是(　　)A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：选C。H2O、NH3中的O原子、N原子均为sp3杂化，但立体构型却分别为V形、三角锥形，故A项错误。sp3杂化轨道是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相

7、近的杂化轨道，故B项错误，C项正确。BF3中的B原子为sp2杂化，故D项错误。7．下面有关晶体的叙述中，错误的是(　　)A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或Na＋)C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析：选C。金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子，碳原子之间以共价键连接成环；NaCl晶体的配位数为6，即每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或Na＋)；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形

8、，键角为6