优化方案高考化学（浙江专用）二轮复习上篇专题五物质结构与性质专题强化训练

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1、1.（2015-浙江湖州吴兴区高三第二次联考）下列描述硅原子核外电子运动说法错误的是（）A.有4种不同的伸展方向B.有14种不同运动状态的电子C.有5种不同能量的电子D.有5种不同的运动范围解析：选D。硅的电子排布式是ls22s22p63s23p2,原子核外有s、p两种电子云，s电子云有1种伸展方向，p电子云有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，A正确；原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以有14种不同运动状态的电子，B正确；核外电子分布在5个轨道上，所以有5种不同能量的电子，C正确；核外电子排布在8个轨道上，因此有8种不同的

2、运动范围，D错误。2.（2015-浙江丽水高三质检）乌头酸是一种重要的增味剂，结构如下所示，下列有关它的说法正确的是（）COOHIHOOC—CH=C—CH2—COOHA.乌头酸分子屮只有（7键B.乌头酸分子中既有极性键又有非极性键C.只能形成两种盐D.1mol该物质与足量钠反应时可得到33.6LH2解析：选B。乌头酸分子中既有单键又有双键，所以既有c键又有兀键，A错误；乌头酸分子中既有碳氢极性键、碳氧极性键、氧氢极性键，又有碳碳非极性键，B正确；乌头酸分子中含有三个不同位置的竣基，不只形成两种盐，C错误；1mol该物质与足量钠反应时可得到1.5

3、molH2,但未指明气体是在标准状况下，故其体积不一定是33.6L,D错误。3.（2015-浙江金华高三质检）下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点的高低：对疑基苯甲醛>邻羟基苯甲醛B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅〉晶体硅C.熔点由高到低：Na>Mg>AlD.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI解析：选CoA项形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短，共价键越牢固，硬度越大，键长：C—CXC—SivSi—Si,故硬度相反，正确；C项均为金属晶体，熔点高低取决于原子半径大

4、小以及阳离子所带电荷数，其规律是离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点Al>Mg>Na,不正确；D项晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，正确。4.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的最低能量称为第一电离能。元素的笫一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是（）A.元素的第一电离能越大，其金属性越强B.元素的第一电离能越小，其金属性越强C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D.同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大解析：选B。第一电离能

5、越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越容易。5.某一化合物的分子式为AB2,A属VIA族元素，B属V11A族元素，A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,己知AB?分子的键角为103.3%下列推断不正确的是（）A.AB?分子的空间构型为V形B.A—B键为极性共价键，AB?分子为非极性分子C.AB?与出0相比，AB?的熔、沸点比出0的低D.AB?分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而出0分子间能形成氢键解析：选B。根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O,B元素为F,该分子为OF?。0—F键为极性

6、共价键。因为OF?分子的键角为103.3。，OF?分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。1.下列叙述正确的是()A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高解析：选C。分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的晶体，A错；原子晶体中，相邻的原子间可以存在极性共价键，如SiO2,B错；离子晶体中可能有共价键，如NaOH、Na2O2等，C正确；有些金属晶体熔、沸点很低，如汞、碱金属元素形成的晶体等，D错。2.下列叙述正确的是()A.可能存在核外电子

7、排布式为ls^s^p^s^p^s^p1的原子B.在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小C.当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且白旋方向相同解析：选B。A中原子的核外电子排布应该为ls^s^s^p^d^s2,所以A错误；当电子排布在能量相同的各个轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，而1个原子轨道最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，所以C、D错误。3.(2015-髙考四川卷改编)X、Z、Q、R、T、U

8、分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第V11A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T