【优化方案】(全国通用)2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题五物质结构与性质

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1、专题五物质结构与性质专题强化训练

2、学生用书单往成册1®o-即时训练体验成功1.（2015•上海十三校第二次联考）下列描述硅原子核外电子运动说法错误的是（）A.有4种不同的伸展方向B.有14种不同运动状态的电子C.有5种不同能量的电子D.有5种不同的运动范围解析：选D。硅的电子排布式是ls22s22pb3s23p2，原子核外有s、p两种电子云，s电子云有1种伸展方向，P电子云有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，A正确；原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以有14种不同运动状态的电子，B正确；核外电子分布在5个能级上，所以有5种不同能量的电子，C正确；核

3、外电子排布在8个轨道上，因此有8种不同的运动范围，D错误。2.（2015•安徽蚌埠质检）乌头酸是一种重要的增味剂，结构如下所示，下列有关它的说法正确的是（）ccimooccooiiciiacoonA.乌头酸分子屮只有o键B.乌头酸分子屮既有极性键乂有非极性键C.只能形成两种盐D.1mol该物质与足量钠反应时可得到33.6LH2解析：选B。乌头酸分子中既有单键又有双键，所以既有o键又有键，A错误；乌头酸分子屮既有碳氢极性键、碳氧极性键、氧氢极性键，乂有碳碳非极性键，B正确；乌头酸分子中含有三个不同位置的羧基，不只形成两种盐，C错误；1mol该物质与足量钠反应时可得到1.5

4、molH2,但未指明气体是在标准状况下，故其体积不一定是33.6L,D错误。3.（2015•四川广安质检）下而的排序不正确的是（）A.晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛〉邻羟基苯甲醛B.硬度由大到小：金刚石〉碳化硅〉晶体硅C.熔点由高到低：Na〉Mg〉AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI解析：选C。A项形成分子间氢键的物质的熔、沸点要人于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短，共价键越牢固，硬度越大，键长：C-C

5、是离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点Al〉Mg〉Na,不正确；1）项晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，正确。4.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的最低能量称为第一电离能。元素的笫一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是（）八.元素的第一电离能越大，其金属性越强B.元素的第一电离能越小，其金属性越强C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D.同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大解析：选B。第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未

6、必越容易。5.某一化合物的分子式为AB2，A属VIA族元素，B属V11A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是（）A.AB2分子的空间构型为V形B.A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C.AB2与H20相比，AB2的熔、沸点比HX）的低D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H20分子间能形成氢键解析：选B。根裾A、B的电负性值及所处位罝关系，可判断A元素为0,B元素为F'，该分子为0F2。0—F键为极性共价键。因为0F2分子的键角为103.3°,0F：分子中键的极性不能抵

7、消，所以为极性分子。1.（2015•安徽合肥高三检测）关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四而体形B.CH.d>子中的杂化轨道是由4个H原子的Is轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB、型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：选C。H20、馳屮的0原子、N原子均为sp3杂化，但立体构型却分别为V形、三角锥形，故A项错误。sp3杂化轨道是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相近的杂化轨

8、道，故B项错误，C项正确。BF3中的B原子为sp2杂化，故D项错误。2.下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A.金刚石的M状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中每个Na+（或C厂）周围都紧邻6个C厂（或Na+）C.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析：选C。金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子，碳原子之间以共价键连接成环;NaCl晶体的配位数为6,即每个Na+（或C厂）周围都紧邻6个CP（或Na+）;白磷的化学式为Pn结构为正四而体