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《优化方案高考化学（浙江专用）二轮复习上篇专题二基本理论第六讲专题强化训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、1.(2015-浙江温州十校联合体高三下学期期初耳关考)若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)4-2HI(g)ffi150°C下能自发进行，则)A.大于0B.小于0C.等于0D.大于0或小于0都可解析：选B。反应能自发进行即△H_TS<0,由题可知AS<0,故△//一定小于0。2・(2015・浙江金华高三模拟)在恒温下的密闭容器屮，有可逆反应2NO2■叽04,下列描述不能说明反应达到平衡状态的是()A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等B.混合气体的平均相对分子质虽保持不变C.NO?的分子数与N2O4
2、的分子数之比为2:1D.体系颜色不再发生改变解析：选C。N2O4的生成速率和分解速率相等，说明N2O4的浓度不变，即反应达到平衡说明M混)状态，A选项正确；混合乞体的平均相对分子质量77(混)=嗨£石(混)不变,不变，即反应达到了平衡状态，B选项正确；NO2与N2O4的分子数之比为2：1时反应不一定达到平衡状态，C选项错误；体系颜色不变，说明NO?的浓度不变，即反应达到平衡状态，D选项正确。3.(2015-浙江舟山第二次联考)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=；(g；嚣。恒容时，温度升高，比浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应
3、的焙变为正值B.恒温恒容下，增大压强，出浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2O^S±CO2+H2解析：选A。根据平衡常数的表达式可得出该反应的化学方程式为CO2+H2^^CO+H2O(g);升高温度，正、逆反应速率均增大；温度升高，比浓度减小，平扁正向移动，说明正反应是吸热的，焙变为正值；在恒温恒容下，增大压强的方法有多种，H2浓度变化不确定。4・(2015-浙江部分高中第一次联考)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)5^^3Z(g)+Q(s)A/7>0,下列
4、叙述正确的是()A.当容器中X与Y的物质的量之比满足1:2时反应达到平衡B.达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K瑞C.达到平衡后，反应速率2e正(Y)=3“逆(Z)D.达到平衡后，加入Q,平衡逆向移动解析：选B。反应中X、Y按照物质的量之比1：2进行反应，而容器中两者物质的量之比为1：2时不一定达到平衡，A项错误；设X、Y起始的物质的量都为1mol,容器的体积为7L,达到平衡时X的物质的量是1moIX(l—25%)=0.75mol,消耗X的物质的量是0.25mol,而Y的物质的量为1mol—0.25molX2=0.5mol,生
5、成Z的物质的量为0.25molX3=0.75mol,(7丿9则平衡常数K=~=T,B项正确；达到平衡后3e正(丫)=2卩逆匕)，C项错误；由于Q(?)xy为固体，加入Q后平衡不移动，D项错误。5.(2015-浙江杭州高三棋拟)己知反应X(g)+Y(g)=^〃Z(g)AH>0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是()A.反应方程式屮n=B.10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C.10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D.0〜5min内,用X表示的反应速率为i?(
6、X)=0.08molL_1min_l解析：选B。由图像可以看出，0〜5min,X的浓度减小了0.4mol・LT,而Z的浓度增大T0.4molL_1,说明X与Z的化学计量数之比为1：1,故〃=1,A项正确；10min时，X、Y、Z的浓度同时增大一倍，且随后平衡正向移动，说明改变的条件为增大压强，B项错误，十x,0.4molL-1C项正确；0〜5min内，e(X)=斥•—=0.08mol-Lmin,D项正确。■/Alalia6.(2015•浙江杭州高三第一次教学质量检测)铁的氧化物可用于脱除煤气中的HS,有关反应原理如下：®Fc3O4(
7、s)+3H2S(g)+H2(g)^^3FcS(s)+4H2O(g)②Fe2O3(s)+2H2S(g)+H2(g)^^2FeS(s)+3H2O(g)下列有关说法正确的是(A.B.C.D.③FeO(s)+H2S(g)^^FeS(s)+H2O(g)温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示：反应①、②、反应①、②、反应①、②、反应①、②、③屮铁的氧化物都是氧化剂③的正反应都是放热反应③屮，温度越高H?S的脱除率越高③中，压强越大H?S的脱除率越高解析：选B。A.在反应①中FesCU作氧化剂，出作还原剂，在反应②中FyCh作氧化剂，H2作还原
8、剂；在反应③中发生的是攵分解反应，错误。B.由温度与上述各反应的平衡常数的关系图示可以看出：升高温度，三个反应的化学平衡常数都减小。说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以反应①、②、③的正反应都是放热反应，正确。C.如果要使H?S的脱
