2019-2020年高二第一次考试（化学理）缺答案

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1、2019-2020年高二第一次考试（化学理）缺答案以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H一1C—12O一16S一32Cl一35．5第I卷(共55分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)1.“化学，我们的生活，我们的未来”是xx年国际化xx的口号。下列说法与化xx口号相符的是（）A．“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放B．关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头C．日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应停建核电站D．毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒

2、绝一切化学品的使用2．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D．升高温度一定能增大反应速率3．关于下列图示的说法中，正确的是　A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱　B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体　C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0　D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.含稀硫酸

3、的溶液：Na+、K+、S2O32-、Br－B.酸性溶液：Fe3+、NH4+、SCN－、NO3－C.无色透明的溶液：Na+、K+、CrO42-、SO42－D.强碱性溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解     B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应     D.氧化钙溶于水6.下列离子方程式不正确的是：A．KSCN滴入FeCl3溶液中：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3B．K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+C．酸性高锰酸钾与草酸的反应：2MnO4-

4、+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2OD．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCO3-7.已知1mol硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量400KJ，二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ，则硫化氢中H-S键的键能为（）A．350KJB．700KJC．200KJD．250KJ8.已知反应：①Al+Fe2O3Al2O3+Fe△H＝akJ/mol②101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221k

5、J/mol③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJ/mol④红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－3093.2kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－2954.0kJ/mol下列结论正确的是A．铝热反应在高温下才能发生，因此a>0B．碳的燃烧热等于110.5kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJD．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低9.已知：①2CO(g)＋O2(g)===2C

6、O2(g)　ΔH＝－568kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=―248kJ·mol－1已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（）A.1：1B.3：37C.2:1D.3:210.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1　　　　　N2(g)+O2(g)=2NO(g)　ΔH=+180kJ·mol-1　　则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH是　A．-386kJ·mol-1　　B．+386kJ·mol-1C．-746k

7、J·mol-1　　　D．+746kJ·mol-111．一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是（）A．平衡向正向移动B．新平衡时，v正(A)=v逆(C)C．气体A的转化率升高D．m＋n＞p12．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2:3的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+3Y2Z,达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的0.7倍，则Y的转化率最接近于（　　）A.37.5%B.35%C.50%D.75%13．

8、对可逆反应2A(s)＋3