2019-2020年高一第一学期第一次阶段测试（化学）（缺答案）

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1、2019-2020年高一第一学期第一次阶段测试（化学）（缺答案）一、选择题。（每小题有一个正确答案每小题3分，共60分）（答案填在表格内）．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合3.下列说法中,正确的是()A.失去电子是还原剂,具有氧化性B.氧化还原反应的本质是元

2、素化合价的升降C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.氧化还原反应中,某元素由化合物变为单质,此元素可能被还原,也可能被氧化4.下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应5.还原剂①反应中得电子的物质,②反应中失电子的物质,③反应过程中有元素化合价升高的物质,④反应过程中有元素化合价降低的物质.正确的组合是()A.②③B.①④C.①③D.②④6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A、2CO+O22CO2B、C

3、H4+2O2CO2+2H2OC、2KClO32KCl+3O2↑D、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO48、下列离子能在溶液中大量共存的是:（）A、K+、H+、NO3-、SO42-B、Na+、H+、CO32-、SO42-C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-D、Fe2+、H+、Cl-、NO3-9、下列关于氧化还原反应说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该

4、元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂10.对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是A、1：1B、1：2C、2：1D、3：111.在反应C+H2O=CO+H2中，还原剂是A、CB、H2OC、COD、H212.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A、CuO→CuB、Fe→FeCl2C、H2SO4→CuSO4D、HNO3→NO213.下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+

5、2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl214.下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2OC．碳酸钠溶液与醋酸反应BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2

6、＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O15.下列反应中，HCl做氧化剂的是A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C、MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OD、NaOH+HCl=NaCl+H2O16.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化铜和硫酸反应OH－+H+=H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu17.在2H2S+SO2==3S

7、+2H2O中，被氧化物质与被还原物质的分子数之比是（）A、1：2B、2：1C、3：1D、3：218．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：A、O2>I2>SB、H2S>NaI>H2OC、S>I2>O2D、H2O>NaI>H2S19.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2FeCl3+2HI=

8、=2FeCl2+2HCl+I2A．I->Fe2+>Cl->SO2B．O2>I->Fe2+>Cl-C．Fe2+>I->Cl-