2019-2020年高一化学下学期期中联考试题(VII)

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1、2019-2020年高一化学下学期期中联考试题(VII)温馨提醒：1．本试题包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，21小题，共6页。2．答题前，考生务必将姓名、考号等在答题卡和答题卷上填(或涂)写清楚。3．选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O：16Na：23Zn：65Fe：56第I卷（选择题，共48分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题，48分）1．下列化学用语的使用正确的是()A．

2、氯化铵的电子式为：B．重氢负离子（）的结构示意图为：C．次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣OD．中子数为19的钙离子为：2．下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，不正确的是(　　)A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C．它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强3．一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是(　　)正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO

3、44．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是(　　)A．原子半径：F＜O＜AlB．稳定性：H2O＜PH3＜NH3C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)35．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．元素的非金属性：Y>WB．阴离子的还原性：W2->Q-C．离子半径：Y2－>Z3＋D．Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低6．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是(　　)①V(N2)=0.6mol/（L·min）②V(NH3)=1.8mo

4、l/（L·min）③V(H2)=1.2mol/（L·min）④V(H2)=0.045mol/(L·s)A．①②B．①③C．③④D．②④7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是(　　)A．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B．反应属于分解反应C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．在一定温度时，将1molA和2mol

5、B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是(　　)A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NAB．在16g18O2中含有10NA个中

6、子C．标准状况下，22.4LHF中含2NA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子10．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　)A．Xn－含有的中子数为a＋bB．一个X原子的质量约为gC．X原子的质量数为a＋b＋nD．Xn－含有的电子数为a－n11．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)A．1molO2（g）的能量一定高于2molSO2（g）的能量B．2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量一定高于2molSO3（g）的总能量C．2mo

7、lSO2（g）的能量一定高于2molSO3（g）的能量　D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是(　　)A．储氢、释氢过程均无能量变化B．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C．上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D．NaHCO3含有离子键和共价键13．某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关说法正确的是(　　)A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1molSOC

8、l2发生电极反应转移的电子物质的量为4molC．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－