2019-2020年高中化学 专题三 第二单元 铁、铜的获取及应用教学设计 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题三第二单元铁、铜的获取及应用教学设计苏教版必修1●课标要求根据生产中的应用实例，了解铁、铜的主要性质。●课标解读1.了解从自然界中提取铁、铜的方法和原理。2．了解铁、铜的主要基本性质及应用。3．了解常见金属的冶炼方法。●教学地位钢铁、铜是生产、生活中必不可少的金属，如何从矿石中获取是任何国家面对的问题，矿石中炼铁、炼铜反应原理和流程是非常重要的，每年的高考试题也有涉及。(教师用书独具)●新课导入建议人体中含铜量比含铁量要少得多，可是缺了它，人体的造血功能就会受到影响。铜也是人类最早使用的金属之一。考古资料证实，一万年前，

2、在西亚就用铜来制作装饰品。古埃及人在象形文字中，用带圈的十字架表示铜，含义是“永恒的生命”，盛赞它经久耐用和可以重复再生的特性。你知道铁、铜的性质吗？铁、铜如何获取，有什么重要应用吗？要解决上述问题，我们学习本课时——从自然界中获取铁、铜，铁铜的性质。●教学流程设计【课前预习安排】：建议课前用12分钟预习完成【课前自主导学】和“思考交流”。⇒步骤1：新课导入，教学地位分析⇒步骤2：对“思考交流1”中焦炭作用要特别强调。对“思考交流2”要指出反应原理同时不能引入新离子。⇒步骤3：对“探究1”建议让学生了解常见的金属冶炼方法及其原理，并让学生知道选择冶炼方

3、法的依据，让学生完成“例1”和“变式训练1”，教师给予点评和纠错。⇓步骤6：6分钟完成“当堂双基达标”，最后教师明确答案，点评较难题目。⇐步骤5：回顾本堂内容，点评，归纳“课堂小结”⇐步骤4：对“探究2”建议教师结合初中Fe、Cu知识，归纳出Fe、Cu的基本性质和应用，并结合“例2”熟悉Fe、Cu性质和反应原理。并指出Fe与一般氧化剂反应只生成Fe2＋。最后学生完成“变式训练2”。课　标　解　读重　点　难　点1.了解从矿石中获取铁、铜的方法和原理。2.了解铁、铜的性质及其应用。1.高炉炼铁的原料和反应原理。(重点)2.铁铜的化学性质及其应用。(重难点)

4、从自然界中获取铁和铜1.铁、铜在自然界中的存在存在金属　　自然界中的存在形态常见矿石及主要成分铁①主要以化合态形式存在②铁单质只存在于陨铁中①磁铁矿Fe3O4②赤铁矿Fe2O3铜①主要以化合态形式存在②少量单质①黄铜矿CuFeS2②孔雀石CuCO3·Cu(OH)22.铁的冶炼(1)高炉炼铁放出大量热的反应为C＋O2CO2原料为铁矿石、焦炭、空气、石灰石等CO还原Fe2O3的反应为3CO＋Fe2O3　　　2Fe＋3CO2石灰石选渣反应为：①CaCO3CaO＋CO2↑，　　　　　　②CaO＋SiO2CaSiO3产品：高炉冶炼得到的铁是含碳2%～4.5%的生

5、铁，将生铁进一步炼制，可得到用途更广泛的含碳0.03%～2%的钢生成CO的反应为CO2＋C2CO(2)铝热反应炼铁2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O33．铜的冶炼(1)工业炼铜流程黄铜矿(主要成分CuFeS2)粗铜(含Ag、Au、Fe、Zn等)精铜(纯度99．95%～99．98%)(2)生物炼铜(矿堆浸铜法)①原理：CuSCuSO4Cu②特点：成本低、污染小、反应条件简单等。(3)湿法炼铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO41．高炉炼铁的原料中焦炭和石灰石的作用是什么？【提示】　焦炭的作用是燃烧产生热量，同时C与生成的CO2反应生成炼铁的还原剂CO

6、。石灰石作用是作熔剂，高温下生成的CaO与SiO2形成炉渣。铁、铜的基本性质1.铁、铜的物理性质物理性质铁能被磁铁吸引的银白色金属，良好延展性和导热性铜紫红色金属，导电性和导热性仅次于银2.铁、铜的化学性质(写出化学方程式或离子方程式)(1)FeFe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑3Fe＋2O2Fe3O42Fe＋3Cl2点燃,2FeCl3钝化(2)Cu2Cu＋O22CuOCu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO32．如何除去FeSO4溶液中的CuSO4?【提示】　加入过量

7、的Fe粉，然后过滤。金属的冶炼方法【问题导思】　①钠、铝一般用什么方法进行冶炼？【提示】　钠、铝的还原性很强，一般用电解法。②铁的高炉冶炼原理是什么？【提示】　利用还原剂CO高温还原铁矿石。1．电解法适用于冶炼金属活动性很强的金属(如K、Ca、Na、Mg、Al等)，常采用电解它们的熔融盐或氧化物的方法。如：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑2．热还原法用还原剂(C、CO、H2、Al等)还原金属活泼性介于Zn～Cu之间的金属氧化物。如：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　2CuO＋C2C

8、u＋CO2↑WO3＋3H2W＋3H2O　Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O33．热分解法用于冶