高中化学《铁 铜的获取及应用》教案8 苏教版必修1

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1、铁、铜及其化合物的应用教学目标1、了解铁的氧化物和氢氧化物的性质以及氢氧化物的制备方法。2、了解几种铜的化合物的物理性质。教学重点掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化关系。教学过程[提问]在我们日常生活中，接触的较多的金属元素有哪些？有铁、铝、铜、钙等等；我们已经熟悉了其中铝的性质，这节课我们一起来学习铜和铁的性质。按照一般的研究物质的方法，我们首先研究他们的物理性质。[板书]一、物理性质展示铁、铜样品，要同学自己归纳他们的部分物理性质，其余老师补充。金属应用物理性质铁铜二、化学性质与前面研究金属性质规律一样，我们首先看一下他们作为金属是否具有金

2、属的通性。请大家想一下你已经见过铁和铜参与过哪些反应？[归纳]：(1)铁与盐酸的反应(2)铁与氯气的反应(3)铁与硫酸铜溶液的反应(4)铜与氯气的反应通过上面的反应我们会发现铁在反应中可以显+2、+3价，铜在反应中一般显+2价，但在反应中二者均和其他金属一样充当还原剂。下面我们分别研究铁和铜的化学性质：（一）铁的化学性质（1）铁与氯气的反应强调该反应的产物和现象，及铁在其中的价态；（1）铁与盐酸等非氧化性酸及硫酸铜等盐溶液的反应；强调铁在这些置换反应中的价态。（2）铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化归纳：当铁遇到强氧化剂时显+3价；遇弱氧化剂时显+

3、2价。（二）铁的重要化合物⑴铁的氧化物氧化物色态水溶性与酸反应FeO黑色固体不溶于水FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3红棕色粉末不溶于水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4黑色晶体不溶于水Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O⑵铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3化学性质Fe(OH)2Fe(OH)22Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(防止氧化)可溶性碱与铁盐溶液反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3⑶铁的化合物和亚铁的化合物之

4、间的相互转化（三）Fe2+（浅绿色）和Fe3+（棕黄色）离子的检验：⑴加KSCN，溶液呈红色的是Fe3+,加入KSCN,无明显现象,再滴入氯水,溶液变成红色的是Fe2+。⑵加NaOH溶液，产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是Fe2+，产生红褐色沉淀的是Fe3+。小结：我们这节课讲了铁及它形成的二价、三价离子的性质，归纳如下：铁、铜及其化合物的应用复习前面所讲的铁的性质，可通过写方程式来加以巩固。[过渡]我们讲了铁的化学性质，开始我们已经讲了铜的物理性质，下面我们一起来研究铜的化学性质：通过初中我们对金属活动性顺序表的学习我们知道铜在活动性

5、顺序表中的位置应为；由此可知铜应该为一种不活泼的金属，大家想一下我们已经学习了铜参与的哪些反应？[归纳]（四）、铜的化学性质(1)铜与氯气的反应（强调该实验的现象）（2）铜与硫的反应（分析铜在其中的价态，并与上面反应中的价态作比较。）[提问]为何在上面俩个反应中铜的价态不同，试从氧化还原的角度来分析；（3）铜与盐溶液的反应a、与硝酸银的反应；b、与Fe3+的盐溶液反应；（4）与酸的反应；（强调不与一般的酸反应，只与硝酸、浓硫酸等特殊的酸反应）[归纳]铜是个不活泼的金属，遇到强氧化剂时，铜便会失去电子发生反应（如：氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、Fe

6、3+）。（五）铜的重要化合物(1)氧化铜黑色、具有金属氧化物的通性，可与酸、氢气等发生反应。（2）氢氧化铜△制法：用铜盐和碱反应即可，是不溶于水的蓝色沉淀。Cu(OH)2====CuO+H2O小结：我们已经学了铁、铜及它们的重要化合物的性质，下面我们来看看怎样用它们的性质进行解题：例题一某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的氧离子是（）A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+例题二在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写下列空白：（

7、1）孔雀石的主要成分是，受热易分解。下图中的F是。G明矾AF（过量）NaOH溶液沉淀溶液△H2OB电解孔雀石△H2OED（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：；（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式；（4）每生成1molD,同时生成molE。例题三有一铝和铁的混合物A克，将其分成质量相等的两份，一份中加入足量的盐酸充分反应，共收集到22、4L气体，另一份加入足量的NaOH溶液，充分反应后收集到16、8L气体，气体体积均为标准状况时的体积，求混合物的质量A。例题四在含有FeCl3、CuCl2的混

8、合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后固体质量没有改变，则原混合液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为（）A、14：5B、