高中化学《铁 铜的获取及应用》教案2 苏教版必修1

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1、专题3从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取和应用教学课题铁、铜化合物及其应用(1)教学课时共2课时-第1课时教学目标知识目标1、了解铁铜在日常生活中的应用2、掌握铁铜的化学性质3、学会用化学方法鉴别Fe3＋，系统掌握铁及其化合物的化学性质。能力目标1、认识化学与生产、生活的密切关系，2、培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力情感目标培养学生正确的情感态度和价值观，增强社会责任感教学重点1、铁、铜的化学性质；2、Fe3+的检验教学难点铁、铜的化学性质教学方法实验分析法教具准备教学课件教学过程教师

2、主导活动学生主体活动修改、备注引入：提起铁，在大家的印象中是什么样子的呢？讲解：我们平时看到的铁都是混合物，含有碳。纯净的铁是银白色的，质软。能被磁铁吸引的金属。设疑：在生活中应用比较广泛除了铁铝还有铜请大家联系实际填表3---4金属应用物理性质铁铜总结：铁铜的物理性质及在生活中的应用板书：铁铜的物理性质过渡：铁、铜制在我们生活中有广泛的用途，结合我们的生活常识，分析铁铜有哪些化学性质呢？提问：我们学过铁的哪些性质？联系实际回答思考填表3—4学生填表归纳学生思考回答设疑：铁制品久置表面会呈什么颜色？这说明铁在空

3、气中会发生什么变化？板书：二、铁的化学性质1、与非金属①与O2Fe+O2=Fe2O3(缓慢氧化)Fe+O2=Fe3O4(点燃)提问：铁在Cl2中燃烧什么现象？并写出反应的化学方程式②与Cl2③与S讲解：S的氧化性比Cl2，它与Fe反应生成+2价的化合物板书：Fe+S=FeS设疑：结合金属活动顺序表判断，铁能不能置换酸中的H2？板书：2、与非氧化性酸的反应演示：取两支试管，向其中一只中加入2mL的浓硫酸，另一只中加入浓硝酸，而后把两块金属铁分别放到浓硫酸溶液中，观察现象，分析原因？实验现象原因浓硫酸浓硝酸归纳板书

4、：铁与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化过渡：3、盐溶液的反应设疑：金属铁可以与哪些金属的盐溶液发生置换那反应呢？设问：以上的反应是否属于氧化还原反应？金属铁在其中发挥什么作用？过渡：三、铜的化学性质设疑：请大家回忆我们以前学习内容，归纳铜的化学性质有哪些？(学生总结，教师板书归纳)板书：1、与氯气等非金属单质的反应思考回答回答并写出化学方程式书写反应方程式，注意铁元素的化合价变化。写出铁与盐酸反应的离子方程式观察现象分析原因练习：将55g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6g，求参加反应的铁和生

5、成的铜的质量。思考，回答Cu+Cl2=Cu+O2=2、与盐溶液的反应Cu+AgNO3=小结：本节课的重点是铁、铜的性质练习：用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，(1)写出A、B、C、D的名称：A，B，C，D；(2)写出各步反应的化学方程式：①，②，③，④。思考，归纳书写化学方程式判断反应是否属于氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂思考，分析板书设计布置作业教学探讨与反思：注：

6、加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。