2019-2020年高中化学 专题3 第三单元 盐类的水解教学设计 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题3第三单元盐类的水解教学设计苏教版选修4●课标要求认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解平衡的主要因素。●课标解读1.通过探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2．熟悉掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。3．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。●教学地位本课时内容涉及的知识较宽，综合性强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的离子积以及化学平衡移动等知识的综合利用，具有较强的理论意义和实际意义，其中溶液中离子浓度的大小关系是每年高考的必考内容。(教师用

2、书独具)●新课导入建议在焊接金属时，往往对接口处进行打磨、清洗。清洗时常用NH4Cl或ZnCl2溶液作清洗液。因为这两种盐能够溶解接口处的锈斑(主要成分是Fe2O3)。你能解释NH4Cl或ZnCl2溶液除去铁锈的原理吗？通过本单元知识的学习，你就能了解以上事例的原理，了解其中的奥秘。●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P79填写[课前自主导学]中的“一，盐溶液的酸碱性”并完成[思考交流1]，看教材P80，填写[课前自主导学]中的“二，盐类的水解反应”并完成[思考交流2]2．建议方式：同学之间可以进行讨

3、论交流⇒步骤1：导入新导入新课，本课时教材地位分析⇒步骤2：建议对[思考交流]1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的1、2、3、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤4：教师通过[例1]和教材P80的讲解对探究1中的“盐类水解的规律”进行总结。⇐步骤3：师生互动完成探究1“盐类水解的离子方程式，水解规律”。互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例1

4、外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。⇓步骤6：师生互动完成探究2“影响盐类水解的因素”。互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例2外，可使用“教师备课资源”为您提供的备选例题以拓展学生的思路。⇒步骤7：教师通过[例2]和教材P82的讲解对探究2中的“盐类水解平衡移动的规律”进行总结。⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇒步骤9：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照[课

5、堂小结]以明确掌握已学内容。安排学生课下完成[课后知能检测]课　标　解　读重　点　难　点1.了解盐类水解的原理。1.通过两类离子的水解，加深对水解原理的理解。(重点)2.掌握盐类水解方程式的书写。2.掌握盐类水解方程式、离子方程式书写注意事项。(重点)3.了解影响盐类水解平衡的因素。3.掌握外界条件的改变，对盐类水解影响的结果。(重难点)(对应学生用书第1页)盐溶液的酸碱性1.盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2．盐溶液的酸碱性探究盐类型pH酸碱性实例强酸强碱盐＝7中性NaCl强酸弱碱盐<7酸性N

6、H4Cl<7酸性AlCl3弱酸强碱盐>7碱性Na2CO3>7碱性CH3COONa3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NaCl溶液H2OH＋＋OH－　NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。(2)NH4Cl溶液　H2OH＋＋NH4Cl===Cl－＋OH－NH理论解释NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性总离子方程式NH＋H2O

7、NH3·H2O＋H＋(3)CH3COONa溶液H2OOH－＋H＋CH3COONa===Na＋＋CH3COO－理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性总离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－1．盐溶液都显中性吗？不水解的盐显中性吗？【答案】　强碱强酸盐溶液显中性，强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性；强碱与强酸形成的酸式盐不水解，其溶液显酸性，如NaHSO4。盐类的水解反应1.定义

8、在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。实质：水解反应促进水的电离，使c(H＋)和c(OH－)发生变化。3．表示方法①用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱如AlCl3的水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl。②用离子方程式表示：盐的弱离子＋水酸(或碱)＋OH－(或H＋)如AlCl3的水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋