化学：大纲版2011高考一轮复习氧族元素及环境保护易错题型

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1、第六章氧族元素环境保护易错点不能够熟练应用“”氧化还原反应线或未足够重视O3、H2O2的性质、SO2的特性、SO-检验等内容1．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质易

2、错分析：不能够正确分析出当X是强酸时，A必是硫化物(如Na2S)而导致错选。解析：当X是强酸时，A→F可分别为Na2S→F可分别为Na2S→H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，而此时C单质在常温下是固体；当X是强碱时，A→F可分别为NH4Cl→NH3→N2→NO→NO2→HNO3。答案：D2．下列实验报告记录的实验现象正确的是()易错分析：对SO2的漂白性原理未理解透彻或对SO2与Ba2＋(Ca2＋)反应必须在碱性环境下才能进行不清晰导致错选A项或C项。解析：SO2通入a中溶液显红色，SO2不能使其褪色；SO2通入b中溶液褪为无色；SO2通入c中使溶液显酸性，相当于有了

3、稀硝酸，必然有SO－生成，所以c中肯定有白色沉淀生成；SO2通入d中发生了反应SO2＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO3↓＋H2O，所以有白色沉淀生成。答案：B3．现有五种1～20号元素组成A～I纯净物(试剂X、H除外)，转化关系如图所示：相关信息有：(a)反应④的现象是有白色沉淀生成，且H的相对分子质量为143.5；(b)在常温下，A、I都是气态单质，且A的水溶液具有漂白性，I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性；(c)除反应③外，其他反应都在水中进行，1molB含28mol电子；(d)C是由第三周期的两种元素组成MZ3型化合物。(1)试剂X的名称为________。(2)写

4、出反应③的化学方程式：__________________；写出反应①的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)用离子方程式表示C溶液呈酸性的原因：____________________。(4)向G的水溶液中通入过量的二氧化碳，写出离子方程式：__________________。易错分析：因对O3的性质不熟而不能利用“I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性”这一条件推出I为O2，同时易忽视氧化铜作氯酸钾分解反应的催化剂、氯气与KOH在加热条件下反应

5、等盲点知识，无法正确推断。误认为E为次氯酸钾，导致其他推断错误。解析：除X、H外，其余物质只含1～20号元素中的五种元素，暗示可能含钾或钙，由信息(a)知，H为氯化银(M＝143.5g/mol)，X为硝酸银溶液，推知D中含有氯离子；由信息(b)知，A为氯气，I为氧气，联系高一化学“氧化铜作氯酸钾分解反应的催化剂”，E可能是氯酸钾，D可能是氯化钾；B为强碱，若B为KOH,1molKOH含28mol电子，符合信息(c)。所以，B为KOH，D为KCl，E为KClO3。再由信息(d)推知，C为氯化铝，G为偏铝酸钾。有关化学反应方程式：反应①3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3

6、H2O；反应②为AlCl3＋4KOHKAlO2＋3KCl＋2H2O；反应④为KCl＋AgNO3AgCl↓＋KNO3。因为氢氧化铝不溶于弱酸(碳酸溶液)，在偏铝酸钾溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钾：KAlO2＋CO2＋2H2OKHCO3＋Al(OH)3↓。