化学：大纲版2011高考一轮复习卤素易错题型解析易错题型解

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1、第四章卤素易错点一对典型代表元素Cl元素单质及化合物的性质不熟悉，尤其是对与生产、生活相联系的问题更是陌生，不知从何角度思考问题1．某学生设计了如图中的方法对A盐进行鉴定：易错分析：误认为浅黄色沉淀是AgI而错选B项；对酸化了的AgNO3溶液有强氧化性(相当于含稀硝酸)不熟而错选A项。解析：由产生浅黄色沉淀（AgBr）判断A中含有Br-；由C→D的变化现象说明C中一定含有Fe3＋；A中可能含有Fe2＋，也可能含有Fe3＋。答案：B由此分析，下列结论中，正确的是()A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr

2、2溶液2.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A.食盐B.漂白粉C.氯水D.绿矾易错分析：对几种物质的主要成分不熟悉或主要成分的性质不清晰，导致无法正确分析这几种物质在空气中久置时所发生的变化。解析：A项食盐很稳定，也不易与空气的成分发生反应。若为粗盐，因含MgCl2、CaCl2等杂质而易潮解，潮解是吸水过程，物理变化，不能称为变质。B项主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可与空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,此非氧化还原反

3、应；生成的HClO见光，有反应：2HClO2HCl+O2↑。此为氧化还原过程。该变质过程符合题意。C项氯水的成分中HClO易见光分解，其变质仅有氧化还原反应。D项绿矾可失水风化，为非氧化还原反应，而其中的易被空气中的O2氧化成，此过程为氧化还原反应，符合题意。此项为易漏选项。答案：BD3.下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（）A.MnO2+浓HClB.KMnO4+HClC.KClO3+HClD.电解盐酸（惰性电极）易错分析：对选项所提供的反应原理、变化实质未搞透彻而导致不能分析出正确选项。解析：A、B、D选项中，生成的Cl

4、2都是由Cl-氧化而来的，所以生成等量的Cl2，起还原作用的HCl的量是相同的；C项中，生成的Cl2是被还原和被氧化生成的，所以生成等量的Cl2，起还原作用的HCl最少。答案：C4.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是（）A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属易错分析：对选项所提供的知识陌生而不知发生了怎样的变化或发生这种现象的原因是什么，

5、导致不会解答。解析：碘在海带中以化合态形式存在，将化合态转变成游离态肯定发生氧化还原反应，A项正确；海水中含有大量的NaCl,这是海水与淡水的主要区别，B项正确；因生活生产中的废水含有大量的P元素造成水体富营养化，淡水（盐湖）区称为水华，海水区称为赤潮，C项正确；D项中“B”为非金属，D项不正确。答案：D5.（2009·上海单科，23）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl……反应②中形成的化合物的电子式为；反应③

6、中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如上图。

7、由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。②卤素单质键能大小与键长的关系为：.易错分析：不能综合运用卤素的有关知识而导致错答。解析：（1）HCl是共价化合物，是通过共用电子对而形成的；氯原子之间是通过共价键而形成Cl2分子的，故为非极性键。（2）在短周期主族元素中，与氯元素相邻的元素是硫元素和氟元素，根据元素周期律原子半径由大到小的顺序为S＞Cl＞F。（3）a项，AgCl为白色、AgBr为浅黄色、AgI为黄色，故颜色依次加深，正确；b项，卤化氢的键长随着卤素原子半径的增大而增大，b项错误；c

8、项，卤素单质的氧化性越强则对应的阴离子的还原性越弱，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，则还原性I-＞Br-＞Cl-＞F-，c项错误；d项，非金属性越