化学：2011高考一轮复习氧族元素课件大纲版

《化学：2011高考一轮复习氧族元素课件大纲版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一节　氧族元素1.了解氧族元素的相似性和递变规律、熟记特性。2.理解硫和硫的化合物之间相互转换关系并能从氧化还原反应角度加以巩固。3.能够利用臭氧、过氧化氢的性质解决一些化学与生产、生活相联系的问题。第六章氧族元素及环境保护知识点1氧族元素的相似性和递变性问题1：从哪些方面可以说明氧族元素的相似性和递变性？1．元素名称及符号：、。氧(O)、硫(S)、硒(Se)碲(Te)、钋(Po)2．原子结构与性质【思维延伸】(1)硒是半导体、碲虽是非金属，但它是导体、能够导电。(2)氧、硫均存在同素异形体。知识点

2、2硫的性质问题2：性质决定用途，你能否在复习以下硫的性质时，想一想它的用途？3．物理性质颜色：，溶解性：水中，酒精中，CS2中。4．化学性质硫元素的最高化合价为，最低化合价是，故硫单质既有，又有性。淡黄色不溶微溶易溶+6-2氧化性还原(1)硫单质的氧化性①硫能跟大多数金属反应(2)硫单质的还原性①与O2：。②与浓H2SO4：。S+O2SO2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O思维延伸问题3：怎样理解O3和H2O2均是理想的绿色氧化剂？知识点3臭氧和过氧化氢5．臭氧(O3)(1)物理性质：在常温、常

3、压下，臭氧是一种有味的色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈色，固态臭氧呈紫黑色。与氧气互为。(2)化学性质：臭氧的化学性质比氧气活泼。①不稳定性：2O33O2。O2在放电的时候可以生成O3，但由于两者反应条件不同，因此可逆反应。②强氧化性：Ag、Hg等金属在空气中或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。O3可使KI—淀粉溶液变蓝，其反应原理为：O3+2KI+H2O。特殊臭淡蓝深蓝同素异形体不属于2KOH+I2+O2(3)用途：某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌

4、，因此，臭氧是一种很好的剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。(4)臭氧层空洞—大气平流层中的臭氧层由于工业的发展、氟利昂的使用及许多还原性气体的排放而遭到破坏所出现的空洞。脱色6．过氧化氢(H2，含有18电子的分子)(1)结构与物理性质过氧化氢的分子式为，电子式是HH，结构式是。在该分子中H是+1价，O是价，是分子。过氧化氢在通常状况下是一种无色黏稠状的液体，它的水溶液俗称。(2)化学性质H2O2中的氧为价，表现为既有，又有，并且以为主，是一种常用的绿色氧化剂。H2O2

5、H—O—O—H-1极性双氧水-1强氧化性还原性强氧化性(3)用途①3%稀双氧水可作剂。②工业上用10%的双氧水作漂白剂。③可用作火箭燃料。④H2O2可作脱氯剂，是生产过氧化物的原料。⑤H2O2是一种绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染。消毒杀菌思维延伸注意：O3O2，O2既不是氧化产物又不是还原产物。考点1硫及其化合物间的相互转化1．转化关系图2．利用化合价研究硫及其化合物(1)是硫元素的最低价态，只有还原性；、处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；是硫元素的最高价态，只有氧化性。(2)当硫元

6、素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。如：(4)硫元素相邻价态的粒子一般不发生氧化还原反应。如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。例1(2009·福建，7)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A．硅B．硫C．铜D．铁解析：题目给出了具体转化关系和物质，将选项中的物质代入转化关系中验证即可。S与O2反应生成SO2，SO2再与H2O反应生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH反应生成Na2SO3，B项正确。A项中的SiO2、C项中的CuO及

7、D项中的Fe3O4均不与H2O反应，故A、C、D都错。答案：B1．(2008×海南化学，13)右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_____________________________________________________。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________________

8、__________________________。S+H2H2SH2SO3+2H2S3S↓+3H2O(3)写出一个由D生成B的化学方程式________________________________________。(4)将5mL0.10mol×L-1的E溶液与10mL0.10mol×L-1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式__________________________________________________；②