3.1.1金属与氧气的反应

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.知识与技能目标（1）认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。（2）设计铁与水蒸气反应的实验装置,了解铁与水蒸气的反应。（3）运用氧化还原反应知识，分析金属单质在各种反应中所表现性质。（4）了解钠的物理性质，金属钠的保存。2.过程与方法目标通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力、分析能力。3.情感、态度与价值观激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。学案1金属与氧气的反应1.钠与氧气的反应（

2、1）阅读教材“思考与交流”，举例说明金属能与哪些物质发生化学反应。（2）钠保存在中，从中取出一小块钠的操作为。（3）【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。观察现象：。非金属单质酸盐煤油用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，放在洁净玻璃片上，用小刀切割一小块钠，剩余钠放回原瓶取出的钠表面发暗，切面呈光亮的银白色，但一段时间后，又变暗，且表面出现潮湿现象解释：。该反应的化学方程式：。（4）【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。观察现象：。该反

3、应化学方程式：。思考与讨论：过氧化钠有何用途？供氧剂、漂白剂。纯净的钠呈光亮的银白色，但由于钠易与空气中Ｏ２反应生成Na２O，表面变暗，Na２O与H２O反应生成NaOH，NaOH有潮解现象，表面变得潮湿４Na＋O２===２Na２O，Na2O+H2O===2NaOH钠先熔化成银白色小球，然后开始燃烧，产生黄色火焰，发出黄光，生成淡黄色固体２Na＋O２===Na２O２△2.镁、铝与O2的反应（1）镁在氧气中燃烧的现象为。方程式为。（2）铝与氧气能否反应？若能反应，应控制的条件，如：选铝块、铝条还是铝箔

4、？需不需要加热？（3）铝与氧气反应的化学方程式。（4）为什么铝制品可以较长时间的使用？铝在空气中形成一层致密的氧化膜发出耀眼的白光2Mg+O2===2MgO点燃铝能与O2反应，选用铝条，需要加热4Al+3O2===2Al2O3点燃学点一钠与O2反应1.钠的物理性质①白：银白色；②轻：密度小，ρ（Na）=0.97g/cm3（比水的密度小）；③低：熔、沸点较低，熔点：97.81℃；沸点：882.9℃；④小：硬度小，金属钠可以用小刀切割；⑤导：钠是热和电的良导体。2.钠的结构特点（1）原子结构示意图：,

5、最外层只有1个电子容易失去,表现出很强的还原性，是化学性质活泼的金属。注意：①钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。②做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。③Na2O2中O元素为-1价，Na2O2有强氧化性，Na2O2与H2O、CO2反应均会放出O2，方程式为：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。（2）

6、钠在常温下较快地与空气中的O2反应生成白色的Na2O，方程式为：4Na+O2===2Na2O，在点燃时生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2），方程式为：2Na+O2===Na2O2。点燃【例1】以下说法错误的是()A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈Ｃ【解析】钠在空气中可以发生缓慢氧化，但不能自燃。1.将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是()①钠在燃烧前先熔化②在空气中燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体④燃

7、烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A.只有⑤B.只有①C.①④⑤D.②③C1．下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．常温下所有金属都能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：选B。汞是液态金属；金属一般具有导电性、导热性和延展性；金属活动性顺序表中氢之前的金属都可与酸反应，但在氢之后的金属难以与酸(非氧化性酸)反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应；金属元素在自然界大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等

8、)。2．(2010年山东潍坊高一检测)金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火解析：选C。A中，钠硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na