高一化学《Na的化学性质》ppt课件

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1、第一节金属的化学性质第二课时4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22、铝与氧气的反应3、金属与Cl2或S等其它非金属的反应一、金属与非金属的反应1、钠与氧气的反应常温:加热:4Al+3O22Al2O3常温或加热2Na+Cl2=2NaCl点燃2Na+S=Na2S研磨复习我们知道很多金属可以和酸反应生成盐和氢气。那么金属遇水如何呢？铁、铝和铜可以与水反应吗？思考与交流是不是所有的金属都不能与水反应呢?实验探究：将钠投入滴有酚酞的水中，观察现象注意观察：钠与溶液的变化有没有气体生成反应是否放出热量二、金属与酸和水的反应1、钠与水反应实验现象：钠投入水后_

2、___在水面上，由不规则块状状，迅速向各方______，发出的响声，最后完全______，滴入酚酞试液后溶液。浮熔成闪亮的球游动嘶嘶消失变红钠的化学性质:与水的反应实验现象讨论现象讨论浮熔游响红小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生有碱生成，NaOH从守恒角度分析，气体可能是什么？怎么检验？Na+H2O→NaOH+___？点燃气体，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯:①产生淡蓝色火焰。②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-电子，化合价降低，被还原２N

3、ａ＋２H２O２NａOH＋H２↑化学方程式：离子方程式:２Nａ＋２H２O２Na++2OH-＋H2↑钠与水反应的实质是跟反应。水电离出的氢离子1.钠保存在煤油或液体石蜡中,为什么?可否保存在水或者四氯化碳中?思考2.钠的着火,可否用水灭火?钠的着火用沙子覆盖钠与水反应，钠的密度小于四氯化碳2.铁与水蒸气的反应铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置高温3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置设

4、计装置一设计装置二设计装置三现象：试管内固体仍为黑色，生成可燃性气体思考：镁和水能反应吗？在什么条件下反应？Mg+H2O===Mg(OH)2+H2加热Na、Mg、Fe与水的反应哪个容易发生？思考：钠能否与盐酸反应生成氢气?与水相比谁更快？小结：金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与水和酸反应。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。因为酸中H+浓度比水中的要大，所以反应速率更快。如果酸反应完全,钠有剩余,则钠继续与水反应3、钠与酸反应讨论：金属与水反应的规律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu与冷水反应生成碱和氢气与热水反应生成碱和氢气高

5、温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气不与水反应小结KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动顺序表思考?铁可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来,钠能置换出它后面的金属吗?还原性逐渐减弱将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反应？将会看到什么现象？三、金属钠与盐溶液的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4注意:钠和盐溶液的反应不能置换出金属单质,而是与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。现象：浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉淀产生。二、金属与水和酸的反应1.

6、钠与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑现象:浮熔游响红3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H22.铁与水反应3.钠与酸反应2Na+2HCl==2NaCl+H2↑三、金属钠与盐溶液的反应如果酸反应完全,钠有剩余,则钠继续与水反应钠和盐溶液的反应不能置换出金属单质,而是与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。小结:课堂练习：1、在钠与水的反应中（）A钠是氧化剂B氢气是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+D反应实质是钠置换水中的氢气2、下列有关铁和水的反应中说法正确的是（）A任何条件下铁与水均能反应B在高温时铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢

7、气C高温时铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D高温时铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气CD3、下列说法正确的是（）A钠在溶液中可置换出铁B铁在溶液中可置换出铜C铁不与水反应D铁比铝活泼B