第9、10讲碱金属

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1、金属元素及其化合物碱金属一、钠及其化合物钠的物理性质钠在常温下为态，硬度，熔点，密度比水。钠的化学性质1.钠与非金属单质的反应与单质硫反应在O2中燃烧在Cl2中燃烧与O2在常温下现象或激烈程度化学方程式新切开的钠放置在空气中，有何现象发生？若长期暴露在空气中，最终的产物是什么？表示。在实验室中如何保存钠？2.与水及溶液的反应A.与水反应：将一小块金属钠放到滴有酚酞的水中，可观察到钠浮在水面上，这是因为，迅速熔成球状，说明，小球在水面上游动，原因是，溶液变红色，这说明。化学方程式。若想收集Na与H2O反应产生的H2，应如何操作？B.与酸反应相同温度下比纯水反应更，这是因为。与盐酸反

2、应的化学方程式为，当酸耗完后钠将继续同反应。C.与盐反应a与盐溶液反应，应首先考虑Na与H2O反应，再考虑生成NaOH与盐的反应。如Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为。b与熔融盐发生置换反应，如4Na+TiCl4==Ti+4NaCl虽然钠的金属性弱于钾，但工业上仍用钠来制备钾Na+KCl==K+NaCl，试说明原理并判断反应温度范围。存在、制法和用途1.存在只能以态存在，主要以的形式存在，也以、和等形式存在。2.工业制法3.用途例：将4.6g钠与硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（）A.黄色固体混合物B.硫与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠A

3、C例：用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+4Na==6Na2O+N2↑试说明采用此法的原因。例：在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明①刚用小刀切开的金属断面呈什么颜色？②在空气中放置几分钟又有什么变化？③切下来的金属快要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么？④金属钠块投入水中后，为什么不能用手指拿取？⑤钠小球为什么会在水面往返游动？例：用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的和物质的量浓度之比约是（）A.1：3B.2：1C.2：3D.3：2A2、完成下列方程式A：Na与O2反应（1）不加热（2）

4、加热3、Na分别与A：MgCl2B：饱和NaCl溶液C：NH4Cl溶液反应有何现象？主要生成物是什么？C：Na分别与H2O、HCl、CuSO4溶液、乙醇反应B：Na与S、Cl2反应1、新切开的金属Na在空气中有何变化？共同现象是Na浮于水面，熔成小球，四处游动，最后消失。不同之处是A有白色沉淀，B中溶液浑浊，C中有刺激性气味气体放出5暗——白———液———块———粉（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）（Na2CO3.H2O）（风化生成Na2CO3）练习1、下列元素中，原子半径最小的是（），最易失电子的是（）。A、NaB、LiC、KD、Cs2、下列关于铷的叙述正确的是（）A、与

5、水反应比钾更剧烈B、氯化铷属离子化合物C、稳定性：Rb2CO3

6、2CO3C、Na2CO3D、Na2OBDABBACC解答：选A；钠先和水反应生成H2和NaOH，NaOH再和CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl8、18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6克，试计算混合物中NaOH的质量分数。2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O或NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(合并)分析:解本题时,应全面考虑考虑.因

7、为在高温下NaHCO3的分解只是一方面另一方面分解生成的产物CO2还会和NaOH反应;水在250℃时是以气态存在的,反应后被充分排出,剩余物质里没有水.另外还要考虑到NaOH和NaHCO3哪个过量的问题.设混合物中含NaOHY克.过量问题可以从三种情况来判断:第一种情况NaOH和NaHCO3刚好完全反应40+841818.4X得X=2.67同理可得NaOH过量时混合物失重小于2.67;NaHCO3过量时混合物失重大于2.67.现实际失重18.4-16.6=1.8,所以混合物中应是