高一化学第5讲 碱金属

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1、碱金属【知识要点】1、碱金属的物理性质、化学性质；2、运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律；3、焰色反应和应用（鉴别钠和钾的化合物）。【典型例题】例1已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异很大，却与镁相似，下列有关锂及其化合物的性质错误的是：　（）A、锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O,不是Li2O2B、Li2CO3受热很难分解；C、相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3　D、少量锂保存在煤油中　　例2电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是（）A．放射性元素B．铝C．铯D．氧化

2、钾例3有关铷的叙述不正确的是（）A.金属铷投入水中会引起爆炸B.铷是强还原剂，铷离子具有弱的氧化性C.灼烧氢氧化铷将分解为氧化铷和水蒸气D.氢氧化铷易溶于水，水溶液呈强碱性例4等质量的锂、钠、钾分别与足量的水反应，产生氢气最多的是.反应最剧烈的是。例5由某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物4.0g与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5.0g,试通过计算和推理，给出该碱金属元素的名称。例6某物质燃烧时，焰色为黄色，下列判断正确为（）　　　　　A.该物质一定为钠的化合物B.该物质一定含有钾元素C.该物质一定是金属钠D.该物质中一定含有钠元素例7碱金属（如锂、钠

3、、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0.2g氢气，并得到1L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是A.%B.%C.%D.%例8氢化锂（LiH）是一种离子化合物，它与水反应生成H2，下述叙述正确的是（）A.水溶液呈酸性B.水溶液呈碱性C.H-离子与He的电子排布相同D.H-离子与H+离子具有相同的化学性质3【经典练习】1.在碱金属中，能用来作原子反应堆导热剂的是（）A.锂B.钠和钾的合金C.铷D.铯2.已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（）　A．钡可从氯化钠溶液中置换出钠B.钡可从冷

4、水中置换出氢　C．钡不可能从氯化钾溶液中置换出钾D.钡与水反应比钾与水反应剧烈3.下列各组比较不正确的是()A．熔点：B．碱性：C．还原性：D．氧化性：4.下列钠元素的化合物，无天然存在的是()j氧化物k氢氧化物l碳酸盐m硝酸盐硫酸盐A．jkB．除m外C．klD.不属于上述组合5.将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，此种混合物不可能是()A.Li和NaB.Rb和CaC.Na和CuD.K和Na6.欲观察H2燃烧的颜色，燃气导管的材料最好是（）A.钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管7.将5.12gKOH和KHCO3混合物在260℃时加热

5、后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g则原混合物中KOH与KHCO3反应时的计量数关系是（）A.m(KOH)﹥m(KHCO3)B.m(KOH)=m(KHCO3)C.m(KOH)﹤m(KHCO3)D.KOH与KHCO3按任意混合8.为证明草木灰的主要成分是碳酸钾，设计如下实验：实验内容：提取碳酸钾晶体可供选择的实验操作步骤有：A.过滤B.溶解C.浓缩结晶D.蒸发E.冷却结晶F.萃取G.蒸馏（1）按照操作顺序，应选择的有（写编号）。在实验中，都要使用到的仪器是。（2）如何鉴定提取的晶体是碳酸钾？9.试写出KO2完全吸收CO2的化学方程式。10．某物质灼烧时，焰色

6、反应呈黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定含钠元素B．该物质一定是钠的化合物C．该物质一定是金属钠D．不能确定是否含钾元素11．下列关于铯的叙述中，正确的是（）A．CsOH是一种可溶于水的强碱性物质B．Cs在空气中燃烧生成一种氧化物Cs2O3C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D．加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳12.A,B,C,D四种化合物的焰色反应,透过钴玻璃观察均为紫色.A,B,C和盐酸反应均生成D,B和C反应可生成A,在B溶液中通入一种无色,无味气体时,适量时得A,过量时得C,写出分子式:ABCD13.一定条件下，下列各物质可发生如图所示的

7、变化（反应中生成的水没有写出）。请回答（1）固体A的化学式_______________。（2）反应①的化学方程式为___________________________________________；（3）反应②的化学方程式为______________________________________。14.有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等物

8、质的量相互反应生成C。试