新教材高中化学2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究学案（2）苏教版必修第一册

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1、物质的检验物质性质和变化的探究1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。2、初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用掌握常见离子检验的实验方法和技能；设计简单的探究实验方案初中学习的二氧化碳的检验方法：，原理；【引入】为了确定物质的组成，通常需要对物质进行检验。可以根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。例如：通过纤维灼烧是否有气味，确定是否为蛋白质纤维等。【思考】警察如何查酒

2、驾？利用什么原理？：1、常用离子检验方法：、、2、NH4+的检验试剂和用品：操作：现象：原理：【过渡】我们常见的试纸都有哪些？【总结】我们常见的试纸：PH试纸检验液体PH时不能先润湿；红色石蕊试纸：；蓝色石蕊试纸：；淀粉试纸，注意这些试纸检验气体。3、Cl-的检验试剂和用品：操作：现象：原理：4、SO42-的检验试剂和用品：方法及现象：【设疑】如果先加BaCl2溶液再加稀盐酸结论正确吗？为什么？稀盐酸的作用是什么？【设疑】已知：SO32-能被硝酸氧化为SO42-。能否用硝酸代替盐酸？能否用硝酸钡代替氯化钡？5、焰

3、色反应定义：步骤：(1)取一根铂丝(或光洁无锈的铁丝)在中清洗一下，然后在火焰上灼烧至(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色(3)用洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色简记为：洗、烧、蘸、烧(观)、洗常见元素焰色反应颜色钠元素：钾元素：【注意】焰色反应属于变化，焰色反应是的性质；每次实验前和实验后都应洗净铂丝，洗涤铂丝的试剂：判断铂丝是否洗净的方法：注意观察钾元素焰色的方法：透过蓝色钴玻璃观察并不是所有金属灼烧都会有焰色，如灼烧火焰无色【拓展视野】了解仪器分析法用测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素；用来确定：

4、物质中是否含有某些有机基团；用确定：物质中是否含有哪些金属元素【过渡】我们知道，化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。阅读课本的“观察思考”的实验，并完成表格。总结铝的性质与变化：【总结】铝的性质1、常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。4Al+3O2=2Al2O32、铝的熔点低于氧化铝。3.与盐酸反应(现象：)反应方程式：4.与NaOH反应（现象：）反应方程式：【过渡】我们知道实验设计步骤：提出假设、设计实验方案，同时注意设置单一变量，选择适宜的条件、试剂和仪器，进行实验，观察、

5、记录实验现象、数据，归纳结论。探究双氧水分解实验，总结影响双氧水分解速率的因素有哪些？原理是什么？【总结】1、加，双氧水分解速率加快；2、温度，双氧水分解速率越快；3、双氧水浓度，双氧水分解速率越快；原理：【练习】对下列实验过程的评价，正确的是(）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有

6、白色沉淀，证明含Cl-1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A.AgNO3B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH      B．Na2CO3C．AgNO3     D．BaCl23．某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4

7、、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第次检测结果不正确。(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-－，进行了如下操作：①向溶液中滴加(填化学式)溶液，其目的是；继续滴加过量的该溶液，其目的是。②过滤，向滤液中滴加(填化学式)溶液，其目的是；继续滴加过量的该溶液，其目的。③过滤，再向滤液中滴加(填化学式)溶液，其目的是。【练习答案】D【检测反馈答案】1．B2．A3(1)二(2)①HNO3，检测CO32-；除尽CO32-。②Ba(NO3)2，检测

8、SO42-；除尽SO42-。③AgNO3,检测Cl-