新教材高中化学2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究课件（2）苏教版必修第一册.pptx

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1、第一单元研究物质的实验方法2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究苏教版必修第一册思考：警察如何查酒驾？利用什么原理？酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]利用这一显色反应检验乙醇分子的存在为了确定物质的组成，通常需要对物质进行检验。可以根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。例如：通过纤维灼烧是否有烧焦羽毛气味，确定是否为蛋白质纤维等。常用离子检验方法：气体法沉淀法显色法一、物质的检验取两支试管，分别加入2mlNH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，再各加入

2、2ml的NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化。实验1你观察到了什么？加热溶液后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体1、NH4+的检验NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸加热溶液后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体试剂和用品：现象：原理：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3⇡加热常见试纸：PH试纸红色石蕊试纸：检验液体PH时不能先润湿石蕊试纸遇碱性物质变蓝蓝色石蕊试纸：遇酸性物质变红淀粉试纸这些试纸检验气体需先润湿碘(I2)淀粉蓝溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀

3、产生现象：取两只试管，分别加入少量的NH4Cl溶液和KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象实验2你观察到了什么？2、Cl－的检验AgNO3溶液、稀硝酸试剂：溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生现象：原理：NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl⇣取样品溶液，先加入稀HCl，没有明显现象，然后再加入BaCl2溶液，观察实验现象。实验3生成白色沉淀。你观察到了什么？现象：取样品溶液，先加入稀HCl，没有明显现象，然后再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明该试样中含有SO42-。3、SO42-的检

4、验问题1：如果先加BaCl2溶液再加稀盐酸结论正确吗？为什么？稀盐酸的作用是什么？排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰问题讨论已知：SO32-能被硝酸氧化为SO42-问题2：能否用硝酸代替盐酸？能否用硝酸钡代替氯化钡？小结：SO42-检验方法：先加入稀HCl，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。(不能)(1)取一根铂丝(或光洁无锈的铁丝)在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧至无色。(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色(3)用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色简记为：洗、烧、

5、蘸、烧(观)、洗实验44、焰色反应定义：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色钠：黄色火焰钾：透过蓝色钴玻璃观察，看到紫色火焰Li紫红色Na黄色K紫色Ca砖红色Sr洋红色Ba黄绿色注意：焰色反应属于物理变化焰色反应是元素的性质每次实验前和实验后都应洗净铂丝洗涤铂丝的试剂：稀盐酸判断铂丝是否洗净的方法：火焰烧至无色注意观察钾元素焰色的方法：透过蓝色钴玻璃观察并不是所有金属灼烧都会有焰色，如铂、铁灼烧火焰无色元素分析仪原子吸收光谱仪现代仪器分析法红外光谱仪拓展视野用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团用元素

6、分析仪测定物质中是否含C、H、O、N、S等元素5.仪器分析法：用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素我们知道，化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。阅读课本的“观察思考”的实验，并完成表格。总结铝的性质与变化：二、物质性质和变化的探究4Al+3O2=2Al2O31、常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。2、铝的熔点低于氧化铝。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4.与NaOH反应（铝片溶解，生成无色无味气体)3、与

7、盐酸反应(铝片溶解，生成无色无味气体)实验探究：2、温度越高，双氧水分解速率越快；实验设计步骤：提出假设、设计实验方案，同时注意设置单一变量，选择适宜的条件、试剂和仪器，进行实验，观察、记录实验现象、数据，归纳结论。探究双氧水分解实验，总结影响双氧水分解速率的因素有哪些？原理是什么？1、加催化剂，双氧水分解速率加快；3、双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快；练习A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色

8、，该溶液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-对下列实验过程的评价，正确的是()D